PROTECCION DE METALES

La principal causa por la que se protegen los metales es la corrosión. La palabra corrosión se aplica a la destrucción de los metales por acción química o electroquímica, aunque algunas vecescontribuye a ello la acción mecánica del medio.
La corrosión se puede paliar, y en algunos casos evitar, utilizando metales resistentes a la corrosión, modificando la agresividad el medio añadiéndoleinhibidores, aplicando protección catódica o anódica, o recubriendo el metal.
Hemos divido las diferentes técnicas de protección en 3 grandes grupos:

INHIBIDORES
Toda sustancia que añadida alambiente en que se encuentra un metal o una aleación disminuya su velocidad de corrosión, se denomina inhibidor. Según los distintos mecanismos de funcionamiento de los inhibidores se pueden clasificar enlos siguientes: inhibidores anódicos, inhibidores catódicos, inhibidores de adsorción y pasivantes. La mayoría de los inhibidores inorgánicos pertenecen a los dos primeros y los orgánicos al tercero.PROTECCIÓN CATÓDICA
Es uno de los métodos más empleados para impedir o eliminar virtualmente la corrosión. Consiste en el establecimiento de una corriente eléctrica en el sistema metálico, mediantela aplicación del potencial al ánodo, para disminuir la velocidad de corrosión de un metal en un electrolito, haciendo que el metal sea cátodo en la corriente impuesta.
Se emplean dosprocedimientos:
- Ánodos de sacrificio: Utilización de ánodos de sacrificio de cinc, aluminio y magnesio que establecen sobre el hierro, la corriente protectora necesaria sin ningún manantial exterior de corrienteeléctrica.
- Corriente impresa: Utilización de ánodos externos unidos al polo positivo de un rectificado, generador o batería, con la estructura que se va a proteger unida al polo negativo.RECUBRIMIENTOS
Para cualquier recubrimiento protector es esencial la preparación de la superficie, pues muchos fracasos de los recubrimientos protectores se deben a una débil adherencia motivada por una...