Protocolo

INTRODUCCIÓN
La oxidación es una reacción química donde un metal o un no metal ceden electrones, y por tanto aumenta su estado de oxidación. La reacción química opuesta a la oxidación se conoce comoreducción, es decir cuando una especie química acepta electrones. Estas dos reacciones siempre se dan juntas, es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la acción de otra que se reduce.Una cede electrones y la otra los acepta. Por esta razón, se prefiere el término general de reacciones redox. La propia vida es un fenómeno redox. El oxígeno es el mejor oxidante que existe debido aque la molécula es poco reactiva (por su doble enlace) y sin embargo es muy electronegativo, casi como el flúor.
Existen dos tipos de oxidación:
Oxidación lenta
Ocurre casi siempre en los metales acausa del agua o aire, causando su corrosión y pérdida de brillo, desprendiendo cantidades de calor inapreciables; al fundir un metal se acelera la oxidación, pero el calor proviene principalmente dela fuente que derritió el metal y no del proceso químico (una excepción sería el aluminio en la soldadura autógena).
Oxidación rápida
Este tipo de oxidación ocurre durante la combustión,desprendiendo cantidades apreciables de calor, en forma de fuego, y ocurre principalmente en substancias que contienen carbono e hidrógeno (Hidrocarburos).
En la vida cotidiana podemos darnos cuenta que elproceso de oxidación está presente siempre en los seres vivos ya sea en las pilas que ocupamos para el control remoto de la tele, en nuestra respiración o en textura de las frutas y verduras cuando lasestas tienden a deteriorarse si se las almacena durante mucho tiempo o en condiciones de demasiado calor. La pectina que en gran medida endurece el sistema panaliforme de las células de las frutas yverduras es degradada por las enzimas celulares a compuestos químicos mucho más blandos originando la textura característica de las frutas maduras o de las verduras marchitas.
Si la fruta se golpea...