Protocolos geoquímica

Prácticas de GEOQUÍMICA AMBIENTAL
1ª PARTE
GRADO EN QUÍMICA

CURSO 2013-2014

Departamento de Cristalografía, Mineralogía y Química Agrícola

Profesores:
Dra. Elena Fernández Boy
Dra. Patricia Paneque Macías

Tabla de contenido

Práctica 1. Preparación de la muestra de suelo ________________________________________________________ 3
Práctica 2. Carbonatos del suelo___________________________________________________________________ 4
Práctica 3. Carbono y materia orgánica del suelo ______________________________________________________ 5
Práctica 4. Análisis mecánico (método del densímetro) _________________________ ¡Error! Marcador no definido.
Práctica 5. Capacidad de Cambio Catiónico __________________________________________________________ 7
Práctica 6. Extracciónde metales pesados ___________________________________________________________ 8

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Práctica 1. Preparación de la muestra de suelo
Una vez recogidas adecuadamente las muestras de suelo en el campo deben ser trasladadas al laboratorio y
extendidas sobre papel para su secado.
Una vez seco el material de suelo debe hacerse pasar por un tamiz de 2 mm, descartándose los guijarros pequeñospero no los grumos de suelo. Por lo general, para reducir el tamaño de las partículas de suelo y hacerlas pasar por el
tamiz de 2 mm se utiliza un mortero con mano con punta de goma o un rodillo de madera para pulverizar los terrones
y los grumos. Una vez tamizado el material de suelo se debe homogeneizar cuidadosamente.
El material de suelo tamizado por la red de 2 mm es apropiado para ladeterminación de los constituyentes solubles
en agua, los cationes intercambiables, el pH, la cal libre y varias otras reacciones químicas.

Bibliografía
Chapman, H.D., y Parker, F.P., 1973. Métodos de análisis para suelos, plantas y aguas. Editorial Trillas. México.

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Práctica 2. Carbonatos del suelo

Fundamento
El objetivo de esta práctica es conocer la riqueza en carbonatos del suelo,el poder neutralizante de una caliza
agrícola, etc. Para ello se utiliza generalmente el Método de Determinación Gaseométrica o del Calcímetro de
Bernard. Dicho método constituye una medida indirecta de los carbonatos del suelo por determinación gaseométrica
del anhídrido carbónico desprendido al atacar los carbonatos que contiene la muestra de suelo con ácido clorhídrico.
Las reacciones quetienen lugar son las siguientes:

CaCO3  2HCl  CO2  H 2O  CaCl2

MgCO3  2HCl  CO2  H 2O  MgCl2

Para evitar tener que reducir el gas desprendido a condiciones normales de presión y temperatura, se realiza una
determinación con carbonato cálcico puro, e idénticas condiciones, refiriendo el porcentaje de carbonatos existentes
en el suelo al carbonato puro, en función de losrespectivos volúmenes de anhídrido carbónico desprendido.

Material


Calcímetro; erlenmeyer de 100 ml; tubo de ensayo pequeño; pinzas; frascos lavadores.

Reactivos




Carbonato cálcico para análisis.
Solución salina del Calcímetro.
Ácido clorhídrico 1:1: enrasar en un matraz aforado de 1 litro 500 ml de ácido clorhídrico del 35 % de pureza.

Procedimiento
Pesar 0.25 g de carbonatocálcico puro, para análisis; se introducen en el erlenmeyer del calcímetro; llenar el tubo de
ensayo pequeño con 5 ml de HCl 1:1 y situar dentro del matraz evitando que se derrame o vuelque en el interior del
mismo. Una vez cerrado y enrasado a cero el calcímetro, se vuelca el tubo del ácido en el interior del matraz y se
agita suavemente para facilitar la reacción. Se anota el máximo volumende gas desprendido por el carbonato cálcico
puro.
Se repite exactamente la misma operación pesando 0.25 g de suelo y se anota el volumen V' de gas desprendido por
el suelo.

Cálculos y expresión de los resultados
El resultado se expresará en gramos de carbonatos por kilogramo de suelo.
El contenido total en carbonatos vendrá dado por la ecuación:

%Carbonatos 

P V '
 100
P'V...