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Steve Spangler Ciencia - Herramientas y consejos que hacen divertido el aprendizaje de ciencias! 1-800-223-9080
Materiales
Esta demostración se necesitan productos químicos que no estándisponibles al público.profesores de química y ciencia de los manifestantes están entrenados especialmente en los peligros de usar estos productos químicos.
* El peróxido de hidrógeno (30%) - Esta es diezveces más fuerte que el peróxido de hidrógeno normal, usted puede encontrar en la tienda
* Oxido de Manganeso IV
* Botella vacía
* Gafas de seguridad
* Guantes de goma para lalimpieza

1. El primer paso es poner las gafas de seguridad.
2. Añadir con mucho cuidado el oxido de manganeso de preferencia una cucharadita .
3. La reacción tiene lugar rápidamente, así quees importante dar un paso atrás.
4. Se dará cuenta de que un humo se desprende de la mezcla ese humo es oxigeno. 

¿Cómo funciona?
Usted quizás recuerde el tratamiento de su mamá herida en larodilla o un corte con peróxido de hidrógeno. H2O2 es el nombre científico para el peróxido de hidrógeno, que se compone de dos átomos de hidrógeno y dos átomos de oxígeno. H2O2 se ve como el aguaordinaria (H2O), pero la adición de un átomo de oxígeno adicional que convierte a la molécula en un poderoso oxidante extremadamente. El peróxido de hidrógeno encontrados en el supermercado es una baja de3% de solución de grado que se puede tocar, pero lo suficientemente potente como para matar las bacterias, virus y hongos en las superficies.

El ingrediente secreto es en realidad el oxido demanganeso IV, que actúa como catalizador - algo que acelera la descomposición del peróxido de hidrógeno. Cuando el peróxido de hidrógeno (H2O2) se descompone, se descompone para formar agua (H2O) yoxígeno (O2).  A medida que la reacción tiene lugar, también verá el vapor de la espuma en erupción. Esto demuestra que la reacción es exotérmica (desprende calor).

El peróxido de hidrógeno (30% de...
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