Proyecto de quimica

SULFATO DE HIERRO (II)
El sulfato de hierro (II) es un compuesto químico iónico de fórmula (FeSO4). También llamado sulfato ferroso, caparrosa verde, vitriolo verde, vitriolo de hierro, melanterita o Szomolnokita, el sulfato de hierro (II) se encuentra casi siempre en forma de sal heptahidratada, de color azul-verdoso.

OBTENCIÓN
En el proceso de acabado del acero antes de la galvanoplastia oel recubrimiento, la lámina o la barra de acero se pasa a través de un baño decapante de ácido sulfúrico. Este tratamiento produce grandes cantidades de sulfato de hierro(II) como producto.

Otra fuente de grandes cantidades de esta sustancia es la producción de dióxido de titanio a partir del mineral ilmenita.
Comercialmente se prepara por oxidación de la pirita, o tratando hierro con ácidosulfúrico.
Reactividad química
 Estable en condiciones normales de uso y almacenamiento.
 En cualquiera de sus formas hidratadas, pierde agua en contacto con aire seco.
 Bajo exposición a la humedad, se oxida formando un recubrimiento marrón de sulfato de hierro (III), muy corrosivo.
 Al quemarse puede producir óxidos de azufre.
 Usar crema de manos

USOS
El sulfato ferroso se usapara purificación de agua por floculación y para eliminar fosfatos en las plantas de depuraciónmunicipales e industriales para prevenir la eutrofización de masas de agua superficiales.
Grandes cantidades de esta sal se usan como agente reductor, sobre todo para la reducción de cromatos en cemento.
Colorante
El sulfato ferroso se usa en la fabricación de tintas, muy especialmente tinta ferrogálicade hierro, que se usó desde la Edad Media hasta la Revolución Americana. También se usa en la coloración de la lana como mordiente.
Se usaron dos métodos diferentes, en la Inglaterra del siglo XVIII, para la aplicación directa de colorante índigo, y siguieron usándose en el siglo XIX. Uno de estos métodos, conocido como azul de China, emplea sulfato ferroso. Después de imprimir una formainsoluble de índigo sobre el tejido, el índigo se reduce a leucoíndigo en una serie de baños de sulfato ferroso (con reoxidación a índigo por el aire, entre las inmersiones).
El sulfato ferroso puede usarse también para teñir el hormigón de un color amarillento oxidado.3
Los carpinteros usan disoluciones de sulfato ferroso para teñir la madera de arce con un matiz plateado.
SULFATO DE AMONIO
Elsulfato de amonio es una sal cuya fórmula química es (NH4)2SO4.

USO
Se utiliza como floculante y, además, como un reactivo en química molecular para precipitar proteínas solubles. En bioquímica, se usa para precipitar fraccionadamente las globulinasque no son solubles en agua y para diferenciarlas de las albúminas. Las globulinas se pueden redisolver para hacer subsecuentes análisis, como puede serla extracción de una proteínaen particular por cromatografía de afinidad con NaCl.
El sulfato de amonio es excelente componente para la llamada precipitación fraccionada, porque, entre otras cosas, hace que el agua compita entre la disolución de esta sal o de la proteína (formada por muchos grupos carboxilo y amonio), causando que precipite la proteína.
Otro uso que se le da es comofertilizante.

PRODUCCIÓN DEL SULFATO DE AMONIO
Para la producción hay una serie de procedimientos, todos los cuales se fundan en la reacción:





Se hace pasar amoniaco gaseoso mezclado con vapor de agua por un saturador, provisto con un agitador, que contiene una disolución saturada de sulfato de amonio y en la que se mantiene un 2% de ácido sulfúrico libre. Con esto de manera continua. Segúnotro procedimiento, en una cámara a 100ºC se pulveriza ácido sulfúrico concentrado y gas NH3, con lo que el agua se evapora y la sal seca se deposita en el fondo. si, no, chos.

SILICATO SÓDICO
La silicato de sodio o silicato sódico (nombre común del compuesto metasilicato de sodio), también conocido como vidrio soluble, es una sustancia inorgánica, de fórmula Na2SiO3que se encuentra en...