Proyecto destilacion de acetona

Resumen
En esta práctica experimental se abordaron los conocimientos necesarios para la realización de purificaciones y destilaciones fraccionadas, en condiciones anhidras, que en este caso fueron CH3(CO)CH3. Su punto de ebullición teórico es 56.29ºC, y práctico 50.1ºC, en éste, fue casi preciso el resultado.

Introducción
La separación y purificación de sustancias orgánicas comprende elaislamiento y purificación de un compuesto (principio inmediato) que se encuentra en una mezcla natural o en la mezcla resultante de una reacción o serie de reacciones, y en ambos casos, en éste por extensión, la operación se denomina análisis inmediato. En algunos casos se trata simplemente aunque a veces las dificultades pueden ser de consideración, de considerar una sustancia que se haconseguido con un grado de pureza insuficiente para los fines a que se destina.
Destilación Fraccionada: Si la diferencia que hay entre los puntos de ebullición es demasiado pequeña para que una destilación simple resulte eficiente, es necesario recurrir a destilaciones repetidas. En la práctica se emplea una columna fraccionada, a través de la cual la fase de vapor y la fase condensada fluyen endirecciones opuestas. De tal manera que el vapor a medida que asciende por la columna es cada vez más rico en el componente más volátil.
La eficiencia de tales columnas se expresa en platos teóricos. Un plato teórico se define como la unidad de la columna que tiene de la columna que tiene la misma eficiencia en la separación que una destilación simple y se expresa a menudo en centímetros de altura de lacolumna.
El punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido es igual a la presión atmosférica normal (760 Torr); cuando se trabaja a otras presiones hay que corregir la temperatura medida. Cuando se destila un líquido se puede obtener su punto de ebullición.
Un termómetro colocado en la fase de vapor puede marcar no obstante el verdadero punto de ebullición auncuando en el líquido se haya disuelto una sustancia no volátil. Por ejemplo, cuando se destila una disolución de azúcar en agua, el punto de ebullición señalado en el termómetro en la fase vapor es de 100°C (a 760mm de Hg) durante toda la destilación, mientras que la temperatura de ebullición del líquido es inicialmente algo superior a 100°C y continua subiendo a medida que la disolución de azúcarse hace más concentrada. La presión de vapor de la disolución depende del número de moléculas no volátiles de azúcar y la disminución de las moléculas de agua; la presión de vapor a una temperatura dada, disminuye, y aumenta la temperatura requerida para la ebullición.
Los puntos de rocío se refieren a la temperatura y presión a la cual un sistema condensa. Por ejemplo, en una habitación secomienzan a empañar los vidrios ocurre que se ha llegado al punto de saturación de la humedad del local, y al descenso de la temperatura esa humedad “precipita”, condensándose sobre las superficies.
Una mezcla azeotrópica está formada por líquidos de una cierta composición que destilan a temperatura constante a no ser que cambie su composición. El punto de ebullición del azeótropo es generalmentemás bajo que el del componente de punto de ebullición menor, pero algunas veces éste es más alto que el del componente de punto de ebullición de punto de ebullición mayor; no se sitúa nunca en un rango intermedio de temperaturas.
La presión de vapor es la presión de un sistema cuando el sólido o líquido se hallan en equilibrio con su vapor.
Los vapores y los gases, tienen a ocupar el mayor volumenposible y ejercen así entre las paredes de los recintos que los contienen, una presión también llamada, fuerza elástica o tensión.
Volatilidad es una medida de una sustancia a pasar a vapor. Se ha definido también como una medida de la facilidad con que una sustancia se evapora.
Reflujo es una técnica experimental para el calentamiento de reacciones que transcurren a temperatura superior al...