Proyecto Termodinamica Carburo De Calcio Mas Agua
Páginas: 5 (1028 palabras)
Publicado: 7 de febrero de 2013
Bazuca térmica casera
James Colmenares cod: 1640774
Yessenia Villamizar cod. 1640749
Carlos Rodríguez cod: 1640684
El carburo de calcio es una sustancia sólida de color grisáceo que reacciona exotérmicamente con el agua para dar cal apagada (hidróxido de calcio) y acetileno.
Es de uso muy extendido y vendido en tiendas del ramo para utilizarlo en soldadura autógena. Con esta finalidadse lo introduce en un gasógeno, que le va agregando agua lentamente, y luego se mezcla el gas producido con oxígeno para producir una llama delgada y de alta temperatura.
Se denomina proceso termodinámico a la evolución de determinadas magnitudes (o propiedades) propiamente termodinámicas relativas a un determinado sistema termodinámico. Desde el punto de vista de la termodinámica, estastransformaciones deben transcurrir desde un estado de equilibrio inicial a otro final; es decir, que las magnitudes que sufren una variación al pasar de un estado a otro deben estar perfectamente definidas en dichos estados inicial y final. De esta forma los procesos termodinámicos pueden ser interpretados como el resultado de la interacción de un sistema con otro tras ser eliminada alguna ligadura entreellos, de forma que finalmente los sistemas se encuentren en equilibrio (mecánico, térmico y/o material) entre sí.
De una manera menos abstracta, un proceso termodinámico puede ser visto como los cambios de un sistema, desde unas condiciones iniciales hasta otras condiciones finales, debidos a la desestabilización del sistema.
Por lo tanto la utilización de esta mezcla química para alterar e lsistema y provocar una explosión practica, para demostrar un proceso termodinámico.
El carburo de calcio se genera en el arco eléctrico a partir de óxido de calcio y coque a una temperatura de 2.000-2.500 °C:
CaO + 3C → CaC2 + CO
REACCIÓN
La reacción es:
CaC2 + H2O = C2H2 + CaO
Esta reacción tiene un Delta G muy negativo lo que hace que la reacción sea tan brusca.
Además el Acetilenoes muy combustible, por la reacción:
C2H2 + 5/2 O2 = 2 CO2 + H2O
CARBURO DE CALCIO PROPIEDADES FÍSICAS
Umbral de olor: | Olor similar al del ajo |
Punto de inflamación: | Sólido inflamable |
LIE: | 2.5% (para el acetileno gaseoso) |
LSE: | 82% (para el acetileno gaseoso) |
Temperatura de auto ignición: | 617 ℉ (325 ℃) |
Densidad relativa: | 2.22 (agua = 1) |
Solubilidad enagua: | Reacciona |
Punto de fusión: | 4172 ℉ (2300 ℃) |
Peso molecular: | 64.1 |
ACETILENO PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS
Temperatura de auto ignición: | 305°C (581°F) |
Punto de inflamación: | 0°C (32°F) |
Densidad de gas a 0°C (32°F), 1 atm: | 1.1716 kg/m3 (0.07314 lb/ft3) |
Punto de ebullición a 1 atm: | -75,2°C (-103.4°F) |
Punto de fusión a 1 atm: | -82.2°C (-116 °F) |
Pesoespecífico del líquido a -80°C (-112°F): | 0.613 |
Peso específico (aire = 1) a 0°C (32°F): | 0.908 |
Peso molecular: | 26.038 |
Solubilidad en agua vol/vol a 0°C (32°F) y 1 atm: | 1.7 |
Umbral de olor: | 226 ppm (detección) |
Temperatura de combustión (en aire) | aprox. 1900ºC (3450°F) |
Temperatura de combustión (en oxígeno) | aprox. 3100ºC (5610°F) |
Volumen especifico del gas a21.1°C (70°F) 1 atm: | 0.918 m3/kg (14.7 ft3/lb) |
Presión de vapor a 21.1°C (70°F): | 4378 kPa (635 psig) |
El carburo cálcico CaC2 es un compuesto sólido que reacciona con el agua líquida para dar el gas inflamable acetileno y el sólido hidróxido de calcio. Calcula:
a) El volumen de gas medido en condiciones normales que se obtendrá cuando 80 g de
CaC2 reaccionen con 80 g de agua.
b) Lacantidad de reactivo que queda sin reaccionar.
DATOS: Ar (C) = 12 u; Ar (H) = 1 u; Ar (O) = 16 u; Ar (Ca) = 40 u.
a) La reacción entre el carburo de calcio y el agua es: CaC2 + 2 H2O C2H2 + Ca(OH)2. De la estequiometria de la reacción se deduce que por cada mol de carburo de calcio empleado se consumen dos moles de agua. Luego, transformando los gramos de CaC2 y H2O en moles para...
James Colmenares cod: 1640774
Yessenia Villamizar cod. 1640749
Carlos Rodríguez cod: 1640684
El carburo de calcio es una sustancia sólida de color grisáceo que reacciona exotérmicamente con el agua para dar cal apagada (hidróxido de calcio) y acetileno.
Es de uso muy extendido y vendido en tiendas del ramo para utilizarlo en soldadura autógena. Con esta finalidadse lo introduce en un gasógeno, que le va agregando agua lentamente, y luego se mezcla el gas producido con oxígeno para producir una llama delgada y de alta temperatura.
Se denomina proceso termodinámico a la evolución de determinadas magnitudes (o propiedades) propiamente termodinámicas relativas a un determinado sistema termodinámico. Desde el punto de vista de la termodinámica, estastransformaciones deben transcurrir desde un estado de equilibrio inicial a otro final; es decir, que las magnitudes que sufren una variación al pasar de un estado a otro deben estar perfectamente definidas en dichos estados inicial y final. De esta forma los procesos termodinámicos pueden ser interpretados como el resultado de la interacción de un sistema con otro tras ser eliminada alguna ligadura entreellos, de forma que finalmente los sistemas se encuentren en equilibrio (mecánico, térmico y/o material) entre sí.
De una manera menos abstracta, un proceso termodinámico puede ser visto como los cambios de un sistema, desde unas condiciones iniciales hasta otras condiciones finales, debidos a la desestabilización del sistema.
Por lo tanto la utilización de esta mezcla química para alterar e lsistema y provocar una explosión practica, para demostrar un proceso termodinámico.
El carburo de calcio se genera en el arco eléctrico a partir de óxido de calcio y coque a una temperatura de 2.000-2.500 °C:
CaO + 3C → CaC2 + CO
REACCIÓN
La reacción es:
CaC2 + H2O = C2H2 + CaO
Esta reacción tiene un Delta G muy negativo lo que hace que la reacción sea tan brusca.
Además el Acetilenoes muy combustible, por la reacción:
C2H2 + 5/2 O2 = 2 CO2 + H2O
CARBURO DE CALCIO PROPIEDADES FÍSICAS
Umbral de olor: | Olor similar al del ajo |
Punto de inflamación: | Sólido inflamable |
LIE: | 2.5% (para el acetileno gaseoso) |
LSE: | 82% (para el acetileno gaseoso) |
Temperatura de auto ignición: | 617 ℉ (325 ℃) |
Densidad relativa: | 2.22 (agua = 1) |
Solubilidad enagua: | Reacciona |
Punto de fusión: | 4172 ℉ (2300 ℃) |
Peso molecular: | 64.1 |
ACETILENO PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS
Temperatura de auto ignición: | 305°C (581°F) |
Punto de inflamación: | 0°C (32°F) |
Densidad de gas a 0°C (32°F), 1 atm: | 1.1716 kg/m3 (0.07314 lb/ft3) |
Punto de ebullición a 1 atm: | -75,2°C (-103.4°F) |
Punto de fusión a 1 atm: | -82.2°C (-116 °F) |
Pesoespecífico del líquido a -80°C (-112°F): | 0.613 |
Peso específico (aire = 1) a 0°C (32°F): | 0.908 |
Peso molecular: | 26.038 |
Solubilidad en agua vol/vol a 0°C (32°F) y 1 atm: | 1.7 |
Umbral de olor: | 226 ppm (detección) |
Temperatura de combustión (en aire) | aprox. 1900ºC (3450°F) |
Temperatura de combustión (en oxígeno) | aprox. 3100ºC (5610°F) |
Volumen especifico del gas a21.1°C (70°F) 1 atm: | 0.918 m3/kg (14.7 ft3/lb) |
Presión de vapor a 21.1°C (70°F): | 4378 kPa (635 psig) |
El carburo cálcico CaC2 es un compuesto sólido que reacciona con el agua líquida para dar el gas inflamable acetileno y el sólido hidróxido de calcio. Calcula:
a) El volumen de gas medido en condiciones normales que se obtendrá cuando 80 g de
CaC2 reaccionen con 80 g de agua.
b) Lacantidad de reactivo que queda sin reaccionar.
DATOS: Ar (C) = 12 u; Ar (H) = 1 u; Ar (O) = 16 u; Ar (Ca) = 40 u.
a) La reacción entre el carburo de calcio y el agua es: CaC2 + 2 H2O C2H2 + Ca(OH)2. De la estequiometria de la reacción se deduce que por cada mol de carburo de calcio empleado se consumen dos moles de agua. Luego, transformando los gramos de CaC2 y H2O en moles para...
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