Prueba De Nivel Octavo Basico Basico
Páginas: 8 (1908 palabras)
Publicado: 29 de junio de 2015
Sector de Aprendizaje: CIENCIAS NATURALES
Tipo de Evaluación: PRUEBA DE NIVEL
Unidad/Contenido: ESTRUCTURA INTERNA DE LA MATERIA – FENÓMENOS ELECTRICOS Y DE CALOR.
AE/OA: aplicar conocimiento y habilidades relacionados con los parámetros de los contenidos mínimos culturales nacionales.
Indicaciones Generales: Marca solo con lápiz a pasta o tinta azul o negro.
Puntaje Obtenido:
Nota:
Nombre:Demuestra todos los conocimientos y habilidades aprendidos durante este primer semestre, tiempo en el que has crecido, tanto social, física y personalmente, confía en ti y al tiempo que le has dado a estudiar Ciencias Naturales. Buena Suerte.
I.- SELECCIÓN ÚNICA Y SELECCIÓN MÚLTIPLE. Encierra en un círculo la alternativa correcta. (1 pto. Cada una)
ESTRUCTURA INTERNA DE LA MATERIA
1.- Launidad más pequeña de la materia se llama:
a) Partícula
b) Núcleo
c) Átomo
d) neutrón
2.- El primer científico contemporáneo que investigó la formación de la materia fue:
a) Ernest Rutherford
b) Joseph Thomson
c) Niels Bohr
d) John Dalton
3.- La teoría que permitió descubrir que el átomo tiene un núcleo fue la de:
a) Ernest Rutherford
b) Joseph Thomson
c) Niels Bohr
d) John Dalton
4.- Larelación entre electrones y protones, se basó en la teoría atómica de:
a) Joseph Thomson
b) Niels Bohr
c) John Dalton
d) Ernest Rutherford
5.- Según las investigaciones científicas a partir de Bohr los componentes de un átomo son:
I neutrones - II protones - III electrones - IV micrones
a) Solo I
b) I, II y III
c) I, II y IV
d) II, III y IV
6.- Las teorías atómicas actuales postulan que:
a)Los protones se mueven en orbitales
b) Los neutrones se mueven en orbitales
c) Los electrones se mueven en orbitales
d) Un protón puede emigrar de un átomo
7.- Según Bohr los electrones, en un átomo:
a) se mantienen siempre en su nivel de energía
b) no cambian en cantidad
c) Son inamovibles
d) Pueden emigrar a otro nivel de energía
8.- Los átomos tienen:
a) Más protones que electrones
b) Máselectrones que protones
c) Igual cantidad de carga + y –
d) No se puede precisar
9.- El número atómico determina:
a) El tamaño del átomo
b) La suma de neutrones y protones
c) La cantidad de neutrones
d) La cantidad de protones
10.- El número másico en un átomo es:
a) Los electrones
b) Los protones
c) Los neutrones
d) La suma de protones y neutrones
11.- Un átomo puede perder:
a) Protones
b)Cationes
c) Neutrones
d) Electrones
12.- Un ion es un:
a) átomo con más neutrones
b) núcleo con más electrones
c) átomo con más o menos electrones
d) núcleo con más o menos neutrones
13.- Un catión es :
a) un átomo que perdió protones
b) un ion negativo
c) un ion positivo
d) un átomo que perdió neutrones
14.- Si un átomo neutro de aluminio (Al, Z = 13) se transforma en Al+3, quiere decirque este:
a) perdió 1 electrón.
b) perdió 3 electrones.
c) ganó 1 electrón.
d) ganó 3 electrones.
15.- De la fórmula del etano (C2H6) es válido afirmar que en cada molécula de este compuesto hay:
a) 2 moléculas de carbono.
b) 6 átomos de carbono.
c) 2 átomos de carbono.
d) 6 moléculas de carbono.
16.- ¿En qué parte de los átomos se concentra la mayor parte de su masa?
a) En el núcleo.
b) En lacorteza.
c) Se encuentra uniformemente distribuida por todo el átomo.
d) Los electrones contienen la mayor parte de la masa atómica.
17.- ¿Qué debe suceder para que un electrón libere energía:
a) emigrar hacia otro átomo
b) emigrar desde otro átomo
c) bajar de nivel de energía
d) subir de nivel de energía
18.- Cl +2 significa que:
a) El átomo de cloro perdió un electrón
b) El átomo de cloroperdió dos electrones
c) El átomo de cloro ganó dos protones
d) El átomo de cloro ganó un protón
19.- ¿Cuántos electrones ganaron o perdieron los átomos originales de los que provienen los siguientes iones? Na+, Cl–, Ca+2
I.- El átomo de calcio perdió dos electrones de su capa externa
II.- El átomo de cloro incorporó un electrón a su capa externa.
III.- El átomo de sodio perdió un electrón de...
Sector de Aprendizaje: CIENCIAS NATURALES
Tipo de Evaluación: PRUEBA DE NIVEL
Unidad/Contenido: ESTRUCTURA INTERNA DE LA MATERIA – FENÓMENOS ELECTRICOS Y DE CALOR.
AE/OA: aplicar conocimiento y habilidades relacionados con los parámetros de los contenidos mínimos culturales nacionales.
Indicaciones Generales: Marca solo con lápiz a pasta o tinta azul o negro.
Puntaje Obtenido:
Nota:
Nombre:Demuestra todos los conocimientos y habilidades aprendidos durante este primer semestre, tiempo en el que has crecido, tanto social, física y personalmente, confía en ti y al tiempo que le has dado a estudiar Ciencias Naturales. Buena Suerte.
I.- SELECCIÓN ÚNICA Y SELECCIÓN MÚLTIPLE. Encierra en un círculo la alternativa correcta. (1 pto. Cada una)
ESTRUCTURA INTERNA DE LA MATERIA
1.- Launidad más pequeña de la materia se llama:
a) Partícula
b) Núcleo
c) Átomo
d) neutrón
2.- El primer científico contemporáneo que investigó la formación de la materia fue:
a) Ernest Rutherford
b) Joseph Thomson
c) Niels Bohr
d) John Dalton
3.- La teoría que permitió descubrir que el átomo tiene un núcleo fue la de:
a) Ernest Rutherford
b) Joseph Thomson
c) Niels Bohr
d) John Dalton
4.- Larelación entre electrones y protones, se basó en la teoría atómica de:
a) Joseph Thomson
b) Niels Bohr
c) John Dalton
d) Ernest Rutherford
5.- Según las investigaciones científicas a partir de Bohr los componentes de un átomo son:
I neutrones - II protones - III electrones - IV micrones
a) Solo I
b) I, II y III
c) I, II y IV
d) II, III y IV
6.- Las teorías atómicas actuales postulan que:
a)Los protones se mueven en orbitales
b) Los neutrones se mueven en orbitales
c) Los electrones se mueven en orbitales
d) Un protón puede emigrar de un átomo
7.- Según Bohr los electrones, en un átomo:
a) se mantienen siempre en su nivel de energía
b) no cambian en cantidad
c) Son inamovibles
d) Pueden emigrar a otro nivel de energía
8.- Los átomos tienen:
a) Más protones que electrones
b) Máselectrones que protones
c) Igual cantidad de carga + y –
d) No se puede precisar
9.- El número atómico determina:
a) El tamaño del átomo
b) La suma de neutrones y protones
c) La cantidad de neutrones
d) La cantidad de protones
10.- El número másico en un átomo es:
a) Los electrones
b) Los protones
c) Los neutrones
d) La suma de protones y neutrones
11.- Un átomo puede perder:
a) Protones
b)Cationes
c) Neutrones
d) Electrones
12.- Un ion es un:
a) átomo con más neutrones
b) núcleo con más electrones
c) átomo con más o menos electrones
d) núcleo con más o menos neutrones
13.- Un catión es :
a) un átomo que perdió protones
b) un ion negativo
c) un ion positivo
d) un átomo que perdió neutrones
14.- Si un átomo neutro de aluminio (Al, Z = 13) se transforma en Al+3, quiere decirque este:
a) perdió 1 electrón.
b) perdió 3 electrones.
c) ganó 1 electrón.
d) ganó 3 electrones.
15.- De la fórmula del etano (C2H6) es válido afirmar que en cada molécula de este compuesto hay:
a) 2 moléculas de carbono.
b) 6 átomos de carbono.
c) 2 átomos de carbono.
d) 6 moléculas de carbono.
16.- ¿En qué parte de los átomos se concentra la mayor parte de su masa?
a) En el núcleo.
b) En lacorteza.
c) Se encuentra uniformemente distribuida por todo el átomo.
d) Los electrones contienen la mayor parte de la masa atómica.
17.- ¿Qué debe suceder para que un electrón libere energía:
a) emigrar hacia otro átomo
b) emigrar desde otro átomo
c) bajar de nivel de energía
d) subir de nivel de energía
18.- Cl +2 significa que:
a) El átomo de cloro perdió un electrón
b) El átomo de cloroperdió dos electrones
c) El átomo de cloro ganó dos protones
d) El átomo de cloro ganó un protón
19.- ¿Cuántos electrones ganaron o perdieron los átomos originales de los que provienen los siguientes iones? Na+, Cl–, Ca+2
I.- El átomo de calcio perdió dos electrones de su capa externa
II.- El átomo de cloro incorporó un electrón a su capa externa.
III.- El átomo de sodio perdió un electrón de...
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