prueba teorias atómicas

Departamento de Ciencias
Nivel: 7º Básico


EVALUACIÓN PARCIAL DE CIENCIAS NATURALES

8º BÁSICO 2013

NOMBRE: ______________________________________CURSO: _______

FECHA : Ponderación: 60% Puntaje ideal: 25 puntos Puntaje. Obtenido: ___


Objetivos: Los estudiantes

Identifican las diferentes teoríasatómicas y sus respectivos aportes
Reconocen el número masico y atómico de diferentes elementos.

Instrucciones: Lea comprensivamente y responda las siguientes preguntas, encerrando con una línea la alternativa correcta. Recuerde que las alternativas seleccionadas debe registrarlas en la tarjeta de respuestas que solo debe llenarse con lápiz grafito.

ITEM I: Selección única y múltiple. Cadainterrogante equivale a 1 punto

1. Si el Li tiene un número Z = 3, al respecto podemos afirmar:

a) que tiene 3 protones en el núcleo.
b) que tiene 3 protones en la envoltura.
c) que tiene 3 electrones en el núcleo.
d) que tiene 3 neutrones en la envoltura.

2. El siguiente simbolismo se utiliza para designar a un átomo. Identifique el Nº másico, Nº atómico y Nº de electrones.
32S
16

a) Número másico: 32, Número atómico: 16, Número de electrones: 16
b) Número másico: 16, Número atómico: 16, Número de electrones: 16
c) Número másico 32, Número atómico: 32, Número de electrones: 16
d) Número másico 16. Numero atómico: 32, Número de electrones: 32

3. ¿Cuál de las siguientes partículas subatómica que estructuran un átomo posee menosmasa?

a) Neutrón
b) Ión
c) Electrón
d) Protón

4. En la tabla periódica todos los átomos se encuentran en condición neutra. Esto significa que:

a) El núcleo está hecho solo de protones.
b) La cantidad de protones y electrones es la misma.
c) Los electrones generalmente tienen carga 1+
d) Existe un mismo número de protones y neutrones en el núcleo.


5. ¿A qué modelo atómicocorresponde la figura?

a) Dalton.
b) Rutherford.
c) Thomson.
d) Bohr.



6. El número másico de cada elemento químico, nos indica:

a) la masa de cada átomo de un determinado elemento que está dada por la suma de protones y neutrones que se encuentran en el núcleo del átomo.
b) la masa de cada átomo de un determinado elemento que está dada por la suma de protones y electrones que seencuentran en el núcleo del átomo.
c) la masa de cada átomo de un determinado elemento que está dada por la suma de neutrones y electrones que se encuentran en el núcleo del átomo.
d) ninguna de las anteriores.

7. Si el Na tiene un número másico igual a 23 y sabiendo que en el núcleo tiene 12 neutrones, entonces el ión Na2+ posee:
A) 9 protones
B) 11 electrones
C) 9electrones
D) 10 electrones

8. ¿Quién elaboró el modelo atómico “El sistema solar o planetario”?

a) Dalton.
b) Rutherford.
c) Thomson.
d) Bohr.

9. ¿Cuál de los siguientes científicos realizó un experimento con un tubo de descarga de rayos catódicos?

a) Dalton.
b) Rutherford.
c) Thomson.
d) Bohr.

10. Los electrones se encuentran en órbitas circulares, determinadas por losdiferentes niveles de energía. ¿A qué modelo atómico corresponde dicho enunciado?

a) Bohr.
b) Atómico actual.
c) Budín de pasas.
d) Sistema solar o planetario.

11. ¿Cuál de los siguientes científicos descubrió los neutrones?

a) Thompson.
b) Rutherford.
c) Democrito.
d) Chadwick.

12. Según el modelo atómico de Bohr, es correcto decir que:

a) Los electrones se mueven a granvelocidad a cierta distancia del núcleo
b) Los electrones que se encuentran en niveles más cercanos al núcleo poseen mayor energía de los que se encuentran lejos de él.
c) Cuando el electrón se encuentra girando en la envoltura no emite energía, pero si la absorbe.
d) Si el electrón absorbe energía de una fuente externa, puede “saltar” a un nivel de mayor energía. Si el electrón regresa a un...