Teoría atómica

1. Elabore en forma secuencial todo el modelo atómico visto en clase, describa sus partes, cuales son las fortalezas y debilidades de cada uno.

Científico | Descubrimientos | Modelo atómico |Ventajas | Desventajas |
John Dalton 1808 | Creó junto a otros científicos anteriores las llamadas Leyes clásicas de la Química. | La imagen del átomo fue expuesta en su Teoría atómica para explicarque un átomo es una partícula esférica indivisible e iguales entre sí entre cada elemento químico. | Esta reside en que el modelo no presentaba muchas partes y que solo presenta una parte única ysencilla. | Esta se debe a que el modelo atómico es muy pobre y no presenta la idea de cargas que es muy importante en la actualidad. |
J.J. Thompson 1897 | Demostró que dentro de los átomos hay unaspartículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. | De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interiorestaban incrustados los electrones. | Esta se encuentra en que en su modelo agrega al electrón (-), que es una parte muy importante del átomo. | La desventaja se encuentra en que en su modelo atómicono se encuentra las partes de la carga positiva (+). |
E. Rutherford 1911 | Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay undiminuto núcleo. | Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente. | Esta se encuentra en que este modelo contieneprácticamente todos los elementos del átomo moderno. | Existe debido a que no se jerarquiza al electrón. |
Niels Bolds 1913 | Espectros atómicos discontinuos originados por la radiación emitidapor los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso. | Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos. | Esta se debe a...