Pruebas Espectroscópicas
Páginas: 2 (433 palabras)
Publicado: 7 de noviembre de 2012
LABORATORIO
DE
QUÍMICA
PRUEBAS ESPECTROSCOPICAS
(ENSAYOS A LA LLAMA)
PRACTICA #6
OBJETIVO:
Aplicar el uso de la emisión electrónica en métodos de análisis por medios espectroscópicospara identificación de iones metálicos.
La energía liberada en este proceso aparece en el sistema como calor.
INTRODUCCIÓN:
A través de ésta práctica podremos distinguir como es que laemisión eléctrica logra hacer un cambio sobre ciertos reactivos expuesto al mechero, haciendo cambiar la llama de color, la cual observaremos a través de un vidrio de cobalto azul.
Un espectroscopio esun instrumento destinado a separar las diferentes componentes de un espectro óptico. Está constituido por una rendija situada en el plano focal de un colimador un prisma o una red de difracción y unanteojo para observar el haz dispersado.
MATERIAL:
* Un alambre de platino
* Un vidrio de reloj
* Un vaso de precipitado
* Un mechero de bunsen
* Un vidrio azul de cobaltoREACTIVOS:
* Ácido clorhídrico concentrado
* Cloruro de sodio
* Cloruro de Cúprico
* Cloruro de calcio
* Cloruro de bario
* Cloruro de potasio
* Nitrato de litio
*Nitrato de estroncio
* Sustancia problema
TÉCNICAS:
Las técnicas utilizadas en esta práctica fueron muy básicas puesto que solo era colocar el alambre de platino en Ácido Clorhídrico pararemojarlo, enseguida colocar alguno de los reactivos sobre éste mismo y después exponerlo al fuego y
observar con y sin el vidrio azul de cobalto que color de llama tomaría éste mismo. Y asísucesivamente con todos los reactivos hasta anotar todas las reacciones con cada una.
RESULTADOS Y OBSERVACIONES:
Las coloraciones en la llama se dieron de la siguiente manera
Las observaciones son quecada reactivo toma distinto color de llama al ser expuesta al fuego.
DISCUSIONES:
La discusión que tuvimos entre el equipo fue que no es mucha la diferencia del color de la llama cuando se...
DE
QUÍMICA
PRUEBAS ESPECTROSCOPICAS
(ENSAYOS A LA LLAMA)
PRACTICA #6
OBJETIVO:
Aplicar el uso de la emisión electrónica en métodos de análisis por medios espectroscópicospara identificación de iones metálicos.
La energía liberada en este proceso aparece en el sistema como calor.
INTRODUCCIÓN:
A través de ésta práctica podremos distinguir como es que laemisión eléctrica logra hacer un cambio sobre ciertos reactivos expuesto al mechero, haciendo cambiar la llama de color, la cual observaremos a través de un vidrio de cobalto azul.
Un espectroscopio esun instrumento destinado a separar las diferentes componentes de un espectro óptico. Está constituido por una rendija situada en el plano focal de un colimador un prisma o una red de difracción y unanteojo para observar el haz dispersado.
MATERIAL:
* Un alambre de platino
* Un vidrio de reloj
* Un vaso de precipitado
* Un mechero de bunsen
* Un vidrio azul de cobaltoREACTIVOS:
* Ácido clorhídrico concentrado
* Cloruro de sodio
* Cloruro de Cúprico
* Cloruro de calcio
* Cloruro de bario
* Cloruro de potasio
* Nitrato de litio
*Nitrato de estroncio
* Sustancia problema
TÉCNICAS:
Las técnicas utilizadas en esta práctica fueron muy básicas puesto que solo era colocar el alambre de platino en Ácido Clorhídrico pararemojarlo, enseguida colocar alguno de los reactivos sobre éste mismo y después exponerlo al fuego y
observar con y sin el vidrio azul de cobalto que color de llama tomaría éste mismo. Y asísucesivamente con todos los reactivos hasta anotar todas las reacciones con cada una.
RESULTADOS Y OBSERVACIONES:
Las coloraciones en la llama se dieron de la siguiente manera
Las observaciones son quecada reactivo toma distinto color de llama al ser expuesta al fuego.
DISCUSIONES:
La discusión que tuvimos entre el equipo fue que no es mucha la diferencia del color de la llama cuando se...
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