Práctica #1 Energía Y Consumo De Sustancias Fundamentales

Practica N1






Titulación de soluciones


Marco teórico

Solución

Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia que se encuentra en mayor proporción se llama disolvente y las otras se llaman solutos

La formación de soluciones es un proceso que es termodinámicamente posible. Este proceso depende de la solubilidad del soluto en el solvente. Lasolubilidad es la medida de la cantidad de soluto que se puede disolver en un solvente dado, a cierta temperatura. Depende de la naturaleza del solvente y la del soluto: “lo semejante disuelve a lo semejante”, es decir, lo polar disuelve a lo polar y lo no polar a lo no polar.

Soluto y disolvente


En una solución de una sustancia en otra sustancia, la sustancia disuelta se llama soluto. Lasustancia en la cual se disuelve el soluto se llama disolvente. Cuando la cantidad relativa de una sustancia en una solución es mucho más grande que la de la otra, la sustancia presente en mayor cantidad se suele considerar como el disolvente. Cuando las cantidades relativas de las dos sustancias son del mismo orden de magnitud, es difícil, de hecho es arbitrario, especificar cuál de las sustancias es eldisolvente.




Las unidades de concentración, son las siguientes:

Porcentaje en peso (% peso): El porcentaje en peso de un soluto en una solución se define como: % peso = [ (peso del soluto) / ( peso del soluto + peso del disolvente) ] * 100

= [ (peso del soluto) / ( peso de la solución) ] * 100

Fracción molar (x): La fracción molar de un componente y de una solución, xi , sedefine como; Xi = [(numero de moles del componente i ) / ( numero de moles de todos los componentes ) ]

Molaridad (m):

La molaridad se define como el número de moles de soluto disuelto en 1 lt de solvente, esto es:

M = [ (numero de moles de soluto) / ( peso del disolvente en kg. ) ]

Por tanto, la molaridad tiene unidades de moles por litro.

Molalidad (m): La molalidad se definecomo el número de moles de soluto disueltos en 1 kg de disolvente, esto es:

M = [ ( numero de moles de soluto ) / ( peso del disolvente en kg ) ]

La unidad de porcentaje peso tiene la ventaja de que no se necesita conocer la masa molar del soluto. Además, el porcentaje peso de una solución es independiente a la temperatura, ya que se define en términos de pesos, el termino de fracción molarno se emplea normalmente para expresar la concentración de soluciones. Sin embargo es de utilidad para calcular las presiones parciales de los gases y en el estudio de concentración que se emplean con frecuencia, la ventaja del empleo de la molaridad es de que por lo general resulta más sencillo medir el volumen de una solución utilizando matraces volumétricos calibrados con precisión, que pesaral disolvente. Su principal inconveniente es que depende de la temperatura, ya que el volumen de una solución suele aumentar con el incremento de la temperatura. Otro inconveniente es que la molaridad no especifica la cantidad de disolvente presente. Por otra parte, la molalidad es independiente de la temperatura, ya que se define como una relación del número de moles de soluto y el peso deldisolvente. Por esta razón, la molalidad es la unidad de concentración de empleo preferente en los estudios que involucran cambios de temperatura, al igual que en aquellos de las propiedades negativas de las soluciones.

Titulación
Es el proceso utilizado para conocer la concentración de una sustancia (acido-base) en solución, añadiendo una solución estándar o titulada (de concentración conocida)hasta que el numero de equivalentes gramo de los reactantes sea el mismo de ordinario de añade solución estándar, en volúmenes conocidos a una cantidad medida de concentración desconocida hasta completar la reacción de la cantidad presente desconocida. Este punto (llamado punto de equivalencia) puede descubrirse utilizando indicadores que cambian de color al añadir un exceso de cantidad...