Práctica 11- Química

Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Química






Práctica No. 11 Disoluciones amortiguadoras




Grupo 22




Maestra Montiel Pacheco Carmina







Calderón Valencia Karen Guadalupe
Santiago Jiménez José Juan
Toscano Perulles Ivan
Trujillo Pineda Ian Bradley
(Todos por igual)

4 de Mayo del 2015

INTRODUCCIÓN:
Los indicadores de pH son compuestos orgánicos naturales osintéticos cuyo color depende del pH de la solución. Son generalmente ácidos débiles que se disocian en solución.
Las soluciones amortiguadoras son disoluciones de un ácido débil o una base débil y su sal; es decir, ambos componentes deben estar presentes. La disolución tiene la capacidad de resistir los cambios del pH cuando se agregan pequeñas cantidades de ácido o de base.
Dichas soluciones debencontener una concentración relativamente grande de ácido para reaccionar con los iones OH– que se le añadan; y también debe contener una concentración semejante de base para neutralizar los iones H+ que se le agreguen. Además, los componentes ácidos y básicos del amortiguador no deben consumirse el uno al otro en una reacción de neutralización. Estos requerimientos se satisfacen con un par conjugadoácido base, por ejemplo, un ácido débil y su base conjugada o una base débil y su ácido conjugado.
HIPÓTESIS:
Se espera crear soluciones amortiguadoras y así observar que al hacer variaciones de ácido-base, los cambios de pH sean mínimos.
OBJETIVOS:
Tener soluciones preparadas e ir agregando ácidos y bases a las mismas, considerando también sus ácidos y bases conjugados según sea el caso, para verla variación de pH y así determinar nuestras soluciones amortiguadoras.

RESULTADOS:
# de muestra
Descripción de la muestra
pH indicador
1 aa
10 mL agua destilada
6
1b
7.5 mL agua destilada + 2.5mL de HCl 0.5 M
2



1c
10 mL agua destilada
6
1d
7.5 mL agua destilada +2.5 mL de NaOH 0.5 M
9.5



11a*
7.5 mL agua destilada + 2.5 mL de CH3COOH 0.5 M
3.5
11b
7.5 mL agua destilada + 2.5 mL de CH3COOH0.5 M + 0.5 mL de HCl 0.5 M
3



11c
7.5 mL agua destilada + 2.5 mL de CH3COOH 0.5 M
4
11d
7.5 mL agua destilada + 2.5 mL de CH3COOH 0.5 M + 0.5 mL de NaOH 0.5 M
4.5



111a*
7.5 mL agua destilada + 2.5 de CH3COONa 0.5 M
7
111b
7.5 mL agua destilada + 2.5 de CH3COONa 0.5 M + 0.5 mL de HCl 0.5 M
5.5



111c
7.5 mL agua destilada + 2.5 mL de CH3COONa 0.5 M
7
111d
7.5 mL agua destilada + 2.5 mL deCH3COONa 0.5 M + 2.5 de NaOH 0.5M
9



1V a*
5 mL agua destilada + 2.5 mL de CH3COOH 0.5 M + 2.5 mL de CH3COONa 0.5M
5
IV b
5 mL agua destilada + 2.5 mL de CH3COOH 0.5 M + 2.5 mL de CH3COONa 0.5M + 0.5 mL HCl 0.5 M
4.5



1V c*
5 mL agua destilada + 2.5 mL de CH3COOH 0.5 M + 2.5 mL de CH3COONa 0.5M
5
IV d
5 mL agua destilada + 2.5 mL de CH3COOH 0.5 M + 2.5 mL de CH3COONa 0.5M + 0.5 mL NaOH 0.5 M
5.5ANALISIS DE RESULTADOS:
1. Como puede observarse, a las disoluciones “b” se les añade 0.5 mL de HCl. Para identificar los cambios de pH que esto genera, es necesario determinar las diferencias de pH entre las siguientes parajes de soluciones.


indicador
Ia- Ib
-4
IIa- IIb
-0.5
IIIa- IIIb
-1.5
IVa- IVb
-0.5

2. ¿Para cuál de las cuatro muestras el cambio de pH (), fue MENOR a una unidad, alañadir 0.5 mL de HCl 0.5M?
Para las muestras IIa- IIb y IVa- IVb
¿Qué contenían esas muestras?
Para las muestras:
IIa- IIb ambas contenían 7.5 mL agua destilada y 2.5 de CH3COONa 0.5 M, pero la IIb también contenía 0.5 mL de HCl.
IVa- IVb ambas contenían 5 mL agua destilada, 2.5 mL de CH3COOH 0.5 M y 2.5 mL de CH3COONa 0.5M pero la IVb contenía además 0.5 mL de HCl.

3. ¿Para cuál o cuáles de lascuatro muestras el cambio en el pH (), fue MAYOR a una unidad al añadir 1mL de HCl 0.5 M?
Para las muestras Ia- Ib y IVa – Ivb
¿Qué contenían esas muestras?
Ia contenía solamente 10 mL de agua destilada
IIb contenía 7.5 mL agua destilada y 2.5mL de HCl 0.5 M

IVa- IVb ambas contenían 5 mL agua destilada, 2.5 mL de CH3COOH 0.5 M y 2.5 mL de CH3COONa 0.5M, pero IVb también se le había...