práctica 3 quimica

Laboratorio de química básica

Practica N° 3
Oxidación-Reducción


Objetivo: Conocer el proceso de oxidación –reducción (REDOX).

Consideraciones Teóricas

El termino reacción de oxidación se refiere a la semirreacción que implica perdida de electrones antiguamente los antiguos químicos empleaba en termino oxidación para expresar la combinación de elementos con oxígeno. Sin embargoactualmente tiene un significado más amplio ya que también incluyen reacciones en las que no participa el oxígeno. . .
Una reacción de reducción es una semirreacción que implica una ganancia de electrones, en la forma del óxido de calcio, elcalcio se oxida se dice que actúa como agente reductor porque dona electrones al oxígeno y hace que se reduzca. El oxígeno se reduce y actúa como un agente oxidante porque acepta electrones del calcio y este hace que se oxide.
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Observe que la magnitud de oxidación una reacción redox debe ser igual que la magnitud de la reducción, es decir elnúmero de electrones que pierde un agente reductor debe ser igual al número de electrones que gana un agente oxidante. El proceso de transferencia de electrones es más notorio en una reacción redox que en cualquier otra mientras que las reacciones acido-base se caracterizan por un proceso de transferencia de protones, las reacciones de oxidación y reducción o redox, se consideran como reacciones detransferencia de electrones, este tipo de reacción (redox) forma parte importante en la vida cotidiana y lo que nos rodea. . .
Reacciones de óxido reducción o redox: Son aquellas reacciones en las cuales los átomos experimentan cambios del número de oxidación. Enellas hay transferencia de electrones y el proceso de oxidación y reducción se presentan simultáneamente, un átomo se oxida y otro se reduce. En estas reacciones la cantidad de electrones perdidos es igual a la cantidad de electrones ganados. 

Número de oxidación o estado de oxidación: es el número que se asigna a cada tipo de átomo de un elemento, un compuesto o ión, y que representa el númerode electrones que ha ganado, perdido o compartido. El número se establece de manera arbitraria, pero su asignación se basa en diferentes postulados. . 


Una reacción redox se puede considerar como la suma de dos semirreacciones: .
2H+(ac)+2e-→H2(g)Semirreacción de reducción .
Zn(s)→Zn2+(ac)+2e- Semirreacción de oxidación .
Zn(s) + 2H+ (ac) → H2 (g) + Zn2+ (ac) Reacción redox

También llamados reacciones de reducción y oxidación. Son aquellas que ocurren mediante transferencia de electrones, por lo tanto haysustancias que pierden electrones (se oxidan) y otras que ganan electrones (se reducen).

La gran mayoría de reacciones que son de interés, en química son reacciones de reducción y oxidación, como ejemplos tenemos: la combustión de los hidrocarburos, la acción de los agentes blanqueadores de uso doméstico, la obtención de los metales a partir de sus minerales, el proceso de respiración, proceso dedigestión, reacción que ocurre en la pila seca y baterías, etc..

Oxidación: Es el fenómeno mediante el cual una especie química pierde electrones, por lo tanto el número de oxidación (N.O.) aumenta algebraicamente porque pierde carga negativas.

Ejemplos:

 
 
 
 
 
Reducción: Es el fenómeno mediante el cual una especie química gana electrones, por lo tanto el número de oxidación...