Práctica 8 - Lab. de Química para Ingenieros Petroleros

Objetivos

Conocer las relaciones estequiometrias que existen entre reactivos y productos en una reacción química.
Comprender el concepto de reactivo limitante y reactivo en exceso en una reacciónquímica.
Calcular las cantidades de reactivos que reaccionaron para producir una determinada cantidad de producto.
Determinar el rendimiento porcentual de una reacción química.

Introducción

Laestequiometria
La estequiometria es una parte de la química que usa los pesos combinados de los elementos que forman los compuestos y las cantidades de sustancia que intervienen en una reacción químicabasándose en la información cuantitativa expresada por sus fórmulas y sus ecuaciones químicas y las leyes ponderales, gravimétricas y volumétricas de la química.
Cuando se conoce una reacción química yla cantidad de una de las sustancias que están en ella, si se balancea, es posible calcular las cantidades de los otros reactivos y productos presentes en la reacción. Las cantidades pueden estar enMol, en masa o en volumen.
Rendimiento de una reacción
El porcentaje de rendimiento de una reacción relaciona el rendimiento experimental con el rendimiento teórico. El rendimiento teórico es lacantidad de producto calculado que formara cuando todo el reactivo limitante haya reaccionado. La cantidad de producto que realmente se obtiene en una reacción se denomina rendimiento experimental, y casisiempre es menor que el rendimiento teórico.
Razones para explicar la diferencia entre el rendimiento real y el teórico:
Muchas reacciones son reversibles, de manera que no producen 100% de izquierdaa derecha.
Aun cuando una reacción se complete en un 100%, resulta difícil recuperar todo el producto del medio de la reacción.
Los productos formados pueden seguir reaccionando entre sí o con losreactivos, para formar todavía otros productos. Estas reacciones adicionales reducen el rendimiento de la primera reacción.
El porcentaje de rendimiento se calcula:

Desarrollo

Para nuestra primera...