Práctica De Reacciones

Temática: Reacciones químicas
Práctica : Reacciones exotérmicas y endotérmicas

Asignatura: Química

Objetivo:
Comprobaremos las acciones de las reacciones endotérmicas y exotérmicas por medio de una experimentación para comprenderlas mejor y conocer sus diferencias.

Marco teórico:
En términos químicos una reacción química ocurre cuando 2 o más sustancias (elementos o compuestos)reaccionen para producir una nueva sustancia:
A + B -> AB
En donde A y B son los elementos y AB es el producto.
En las reacciones en las que interviene el oxígeno se les llama reacciones de oxidación o combustión.
William Daub, (1996), Química, p. 224
Reacciones exotérmicas
-Desprenden energía calorífica
-Aumento de temperatura ambiental
-Algunos son reversibles
-El calor se encuentraen los productos
CH4 -> H2O + ∆
CH4 -> H2O + 1450 kcal
J. B.Russel (1990), Química, p. 195
Reacciones endotérmicas
-Absorben energía
-Disminución de temperatura ambiental
-Algunos son reversibles
-El calor se localiza en los productos
-El calor se encuentra sobre la flecha de la reacción
H2O + CH3COOH -> ∆ CH3CH2COOH
Na + Cl2 -> NaCl + 52kcal
Mg + H2O -> MgO + H2O+ ∆
Ralph, (1996), Química, p. 153

REACCIONES EXOTÉRMICAS
El prefijo exo significa “hacia fuera”. Por lo tanto entendemos que las reacciones exotérmicas son aquellas que liberan energía en forma de calor. El esquema general de una reacción exotérmica puede ser escrito de la manera siguiente, donde A, B, C y D representan sustancias genéricas.

A partir de la Ley de la Conservación deEnergía, podemos afirmar que “La energía total de los reactivos es igual a la energía total de los productos”.
En otras palabras, toda la energía que entró en el primer miembro de la ecuación química, debe salir íntegramente en el segundo miembro de la ecuación. De donde obtenemos la siguiente conclusión: si una reacción es exotérmica, entonces la entalpía de los reactivos (Hr ) es mayor que la entalpíade los productos (Hp ), pues una parte de la energía que estaba contenida en los reactivos fue liberada para el medio ambiente en forma de calor y apenas otra parte de esa energía quedó contenida en los productos. Entonces en una reacción exotérmica: Hr > Hp
No es posible determinar directamente la entalpía de cada sustancia participante de una reacción, pero podemos determinarexperimentalmente la variación de entalpía ΔH, que ocurre cuando una reacción química es realizada.

Como en la reacción exotérmica Hr > Hp , entonces en este tipo de reacción el valor de ΔH será siempre negativo. Siendo que la reacción exotérmica: ΔH > 0.
Observa que no existe energía negativa; un sistema contiene energía. El signo negativo de DH quiere decir apenas que la energía fue liberada.REACCIONES ENDOTÉRMICAS
El prefijo endo significa “hacia adentro”. Por lo tanto se entiende que las reacciones endotérmicas son aquellas que absorben energía en forma de calor. El esquema general de una reacción endotérmica puede ser escrito de la siguiente manera, donde A, B, C y D representan sustancias genéricas.

Una vez que la energía total se conserva del primer para el segundo miembro decualquier reacción química, podemos afirmar que: si una reacción es endotérmica, la entalpía de los productos Hp es mayor que la entalpía de los reactivos Hr , pues una determinada cantidad de energía fue absorbida por los reactivos en forma de calor, durante la reacción, quedando contenida en los productos. Siendo que en la reacción endotérmica: Hp > Hr.
Y siendo DH = Hp — Hr , entonces en lareacción endotérmica el valor de ΔH será siempre positivo. Siendo que en la reacción endotérmica: ΔH > 0.
http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/reacciones-enxotermicas-endotermicas-y-principio-de-thompsen-berthelot

Procedimiento:

Resultados:
Reacciones exotérmicas

| Temp. inicial | Reacción | Temp. final | Imagen |
Ácido sulfúrico | 21° | H2SO4 → H2SO4 (ac) + ∆ | 33° |...