Práctica Diluciones

PRÁCTICA DILUCIONES
INTRODUCCIÓN
Si se cuenta con una substancia dada en solución a una concentración conocida, es
posible obtener soluciones con concentraciones menores a partir de la primera, en caso de
que se le agreguen volúmenes conocidos del solvente. A éstas últimas se les llama diluciones
de la solución original y se expresan en forma de una proporción (1:1, 1:2, 1:3, 1:10, etc.), esdecir, refiriéndose a la relación que existe entre el volumen de lo que está diluyendo (primera
cifra) y el volumen total en que se encuentra (segunda cifra). Así, una dilución 1:8 indica que
se tiene un volumen del original contenido en 8 volúmenes finales (uno corresponde a la
solución original y el resto (7) a los volúmenes presentes del solvente). De este modo, para
calcular como se haceuna dilución (1:8 por ejemplo) se toma un volumen de lo que se va a
diluir y se le añaden los faltantes del diluyente (7 en nuestro ejemplo).
Es conveniente aclarar que para expresar en forma de dilución a la solución original
de la cual se parte, puede usarse la expresión 1:1 que en realidad indica que no se tiene
dilución alguna, (no se ha agregado solvente), puesto que es el mismo volumenel indicado
en ambos lados de la relación.
Cuando es necesario hacer una dilución alta, no siempre es factible o conveniente
hacerla directamente y pueden seguirse varios pasos previos. Por ejemplo, para una dilución
1:10,000 (que teóricamente se haría con un volumen de la solución original adicionado de
9,999 volúmenes de diluyente) puede hacerse primero una dilución 1:10, de ésta tomar unvolumen y agregarlo a 9 de diluyente (dilución 1:10 de la primera pero 1:100 de la original)
de esta segunda tomar un volumen y añadirlo a otros 9 (dilución 1:1,000 de la original) y
finalmente repetir el proceso de nuevo para alcanzar así la dilución 1:10,000 deseada.

Fig. 3. Serie de diluciones con factor de 1:10

En un ejemplo como en el anterior, en el que se ha hecho una serie dediluciones 1:10
se acostumbra referirse a que se ha empleado un factor de dilución de 10, lo que implica que
en cada ocasión el factor de dilución multiplica a la dilución anterior.
1:1 x 10 = 1:10
1:10 x 10 = 1:100
1:100 x 10 = 1:1,000

Es muy común hacer series de diluciones con un factor de dilución de 2 (1:2, 1:4, 1:8,
1:16, etc.) de 3 (1:3, 1:9, 1:27, etc.), de 4 (1:4, 1:16, 1:64, etc.) yasí sucesivamente.
Si se tiene una dilución mayor, puede calcularse fácilmente lo que hay que diluirla si
se divide la dilución final requerida entre la dilución con que se cuenta. Así, si se tiene una
dilución 1:5 y se necesita una dilución 1:45 se divide
45
=9
5
por lo que se tomará un volumen de la dilución 1:5, se agregarán 8 volúmenes del diluyente
y con ello queda una dilución 1:9que corresponde a 1:45 de la solución original.

Fig. 4 Dilución 1:45 a partir de una dilución 1:5

Cuando se diluye una solución con una concentración dada (sea porcentual, normal,
molar o expresada en microgramos, miligramos, o gramos por mililitro, etc.), la nueva
solución queda con una concentración menor, la cual se calcula fácilmente si se divide la
concentración de la original entrela dilución hecha. Por ejemplo, una solución al 10% que
se diluye 1:4 queda al 2.5%, una solución 18 N diluida 1:3 queda 6 N; una solución con 360
mg/ml al diluirse 1:8 queda con 45 mg/ml, etc.
𝐶𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑐𝑖ó𝑛 𝑜𝑟𝑖𝑔𝑖𝑛𝑎𝑙
𝐷𝑖𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
Del mismo modo, si se requiere de una solución a una cierta concentración, puede
prepararse a partir de otra más concentrada mediante una dilución adecuada. El cálculocorrespondiente se hace dividiendo la concentración en la original entre la concentración
deseada y el cociente resultante corresponde a la dilución necesaria.
𝐶𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑐𝑖ó𝑛 𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 =

𝐷𝑖𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 𝑛𝑒𝑐𝑒𝑠𝑎𝑟𝑖𝑎 =

𝐶𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑐𝑖ó𝑛 𝑜𝑟𝑖𝑔𝑖𝑛𝑎𝑙
𝐶𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑐𝑖ó𝑛 𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙

Así, una solución al 4% puede prepararse a partir de una al 20% si ésta se diluye 1:5;
una solución con 100 mg/ml se puede obtener a partir...