práctica ensayo titulacion

PRÁCTICA No. ___
TITULACIÓN ÁCIDO-BASE
DETERMINACIÓN DEL CONTENIDO DE ÁCIDO ACÉTICO EN EL VINAGRE

OBJETIVOS
EL ALUMNO:
1. Conocerá y utilizará el método volumétrico para realizar una titulación ácido-base.
2. Determinará el punto de equivalencia de una reacción química empleando una disolución
indicadora y un medidor de pH.
3. Titulará una muestra que contiene ácido acético y trazará lacurva de titulación para determinar el
punto de equivalencia.
4. Determinará el contenido de ácido acético en un producto comercial (vinagre).

INTRODUCCIÓN
La técnica de titulación ácido-base consiste en emplear un ácido de concentración conocida para
valorar una base de concentración desconocida o viceversa. Para determinar el punto final (punto de
equivalencia) de la reacción químicaentre el ácido y la base, se puede emplear una disolución
indicadora o un medidor de pH. El valor de pH del punto de equivalencia va a depender de la naturaleza
de la disolución titulante, si es una base o un ácido fuerte o débil, y de la naturaleza de la muestra a
titular, si es una base o un ácido fuerte o débil. Por ejemplo, cuando se emplea como disolución titulante
una base fuerte paravalorar un ácido débil, el punto de equivalencia se encontrará arriba de un pH de 7.
Sin embargo, cuando se emplea un ácido fuerte para valorar una base débil, el punto de equivalencia se
encontrará abajo de un pH de 7.
El vinagre comercial es una disolución acuosa de ácido acético, aproximadamente al 5 [%]
masa/volumen. En esta práctica se trabajará con una muestra de vinagre blanco comercial.MATERIAL Y EQUIPO
a) 1 soporte con varilla.
b) 1 pinza doble para bureta.
c) 1 bureta de vidrio de 50 [ml]..
d) 3 vasos de precipitados de 150 [ml].
e) 1 pipeta volumétrica de 3 [ml].
f) 1 Probeta de vidrio de 100 [ml].
g) 1 embudo de vidrio de tallo corto.
h) 1 propipeta.
i) 1 medidor de pH.
j) 1 parrilla de agitación.
k) 1 agitador magnético.

REACTIVOS
1) Agua destilada.
2)Indicador de Fenolftaleína.
3) Hidróxido de sodio 0.1 [M].
4) Vinagre comercial.

1

DESARROLLO
ACTIVIDAD 1
1. El profesor verificará que los alumnos posean los conocimientos teóricos necesarios para
realizar la práctica y para el uso adecuado de los reactivos químicos que se emplearán.
ACTIVIDAD 2
1. Compruebe que la llave de la bureta esté cerrada y, empleando un vaso de precipitados de100
[ml] con disolución de hidróxido de sodio 0.1 [M] (disolución titulante), llene la bureta (cuidando de no
derramar la disolución). Posteriormente, coloque la bureta en la pinza y elimine las burbujas de la
punta abriendo la llave. Finalmente afore hasta 50 [ml] con más disolución titulante.
2. Vierta, aproximadamente, 20 [ml] de vinagre en un vaso de precipitados de 100 [ml].Posteriormente, empleando la pipeta volumétrica y la propipeta (nunca succione con la boca) mida 3
[ml] y viértalos en un vaso de precipitados de 250 [ml]. NOTA: Una vez concluida la práctica, deseche
el vinagre que quedó en el vaso de precipitados de 100 [ml].
3. Mida en la probeta 25 [ml] de agua destilada y viértalos dentro del vaso de precipitados que
contiene la muestra, y adicione 4 gotas dedisolución de fenolftaleína.
4. Introduzca la celda del medidor de pH en la disolución, procurando que la punta del electrodo
quede completamente sumergida dentro del líquido. Agite ligeramente el electrodo para desalojar las
burbujas de aire que hayan quedado retenidas en la punta. NOTA: Evite golpear la celda con las
paredes del vaso, ya que podría ocasionarle un daño irreparable
5. Coloque elvaso bajo la punta de la bureta; de tal forma, que el dispositivo quede dispuesto
como se muestra en la figura siguiente:

2

6. Ponga en agitación el contenido del vaso y adicione 0.5 [ml] de la disolución titulante abriendo
la llave de la bureta, anote la lectura de pH que indique el aparato y verifique si se presenta algún
cambio de coloración en la disolución. NOTA: Evite que el...