practica 1 titulacion de soluciones

En la siguiente tabla anota los datos que se te piden:


CUESTIONARIO
1.- ¿Cuál es la normalidad del HCl y la NaOH?
HCL: 1
NaOH: 1

2. Define los siguientes conceptos
a) mol
Cantidad desustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas y partículas)

b) peso equivalente
El peso- equivalente de un compuesto se define de un modo general como el peso del mismoque suministra, reacción con, o de algún modo equivalente a, 1 gr de hidrogeno o 8 gr de oxígeno.

3. Define los siguientes términos
a) molaridad
Se define como el número de pesos moleculares-gramo de soluto contenido en 1000 ml de solución
b) normalidad
El número de pesos equivalentes- gramos de soluto por litros de solución

c) Molalidad
Se representa por m, e indica el número demoles de soluto que se encuentran disueltos en 1000g de disolvente.
Es independiente de la temperatura puesto que es una relación entre masas


4. Que significado tienen las siguientes expresiones:% peso/volumen; Es el número de gramos de soluto en 100gr de disolución.
% volumen/volumen: volumen del soluto por 100ml de solución.
Relación peso/volumen: cantidad de sustancia contenida en unaunidad de volumen de disolución.
Relación volumen/volumen: cantidad de soluto contenida en una unidad de volumen de disolución
5. Cómo se preparan las siguientes soluciones:
a) 75 ml de cloruro desodio al 0.85%:
75ml-------------- 100%
X------------------- 0.85
X= 0.63 ml de NaCl

b) 80 ml de sulfato de cobre (CuSO4)
(80ml) (0.01)
X= 0.8 gr

c) 75 ml de carbonato de sodio (Na2CO3)al 2%
75ml ---------------100%
X--------------------- 0.02
X= 0.015 ml

d) 95 ml de tartrato de sodio y potasio al 1%
95ml _________ 100%
X______________ 0.01
X= 9.5 X10-3

e) 25 ml dealbúmina al 1% preparada en solución salina isotónica (NaCl).
25ml _____________ 100%
X __________- 1%
X= 2.5 x10-3
6. Cuántos gramos de NaOH se necesitan pesar para preparar 80 ml. De una solución...