práctica de titulación

INTRODUCCIÓN

En el laboratorio de Química es necesario presenciar cómo se producen las reacciones químicas, donde dos o más sustancias reaccionan para formar compuestos diferentes denominados productos. La reacción de un ácido con una base para formar agua y sal se conoce como Neutralización. De esta forma el ácido Clorhídrico y el hidróxido de Sodio reaccionan para formar Cloruro de Sodioy Agua:

HCL + NaCl NaCl + H2O

Para Garzón (1990): “La titulación es el proceso de medir el volumen requerido de un reactivo para reaccionar con un volumen medido o peso determinado de otro reactivo” (p. 429). En la práctica a realizar una Disolución de Hidróxido de Sodio (NaOH) de concentración conocida se titula con la disolución de ácidoclohidrico (HCl) de concentración desconocida; usando la Fenolftaleína (C2OH14O4) como indicador. Esta sustancia es incolora en disolución ácida, pero cambia a rosado cuando la disolución se hace ligeramente básica. El cambio de color por exceso de disolución básica necesaria para neutralizar la solución, indica el punto final de la titulación (punto en el cual el volumen de la sustancia que titulaha reaccionado completamente con la sustancia que se va a titular), denominado también Punto de Equivalencia.

A través de la Normalidad (N) también se puede expresar la concentración de una disolución, siendo dicha normalidad el número de equivalentes-gramos de soluto por litro de disolución:

N: peg stoV. disolución

Un equivalente gramo de un ácido reacciona exactamente con un equivalente gramo de una base. Lo cual se puede expresar en la ecuación:
VC * NC = Vb * Nb

Donde V es el volumen gastado en militros, N es la normalidad y los subíndices c y b se refieren al ácido y a la base respectivamente. El producto de VN es igual al número de equivalentes-gramos(cuando V se expresa en mililitros).

Miliequivalente-gramo = eqg sto
1000

Durante la ejecución de la práctica de laboratorio es esencial que no se manipulen el NaOH con los dedos por cuanto esté compuesto es cáustico; tampoco lo ponga en contacto con la ropa.

OBJETIVOS

Objetivo General: Realizar unapreparación de disoluciones a partir de una disolución de Hidróxido de Sodio (NaCl) de concentración conocida, titulada con una disolución de ácido clorhídrico (HCl) de concentración desconocida. Usando la Fenolftaleína (C20H14O4) como indicador.

Objetivo Específico:

• Definir los conceptos de neutralización, titulación y punto final
• Desarrollar destrezas para usar la bureta y realizar unatitulación ácido- base.
• Realizar el cálculo de la Normalidad, volumen, entre otros.

TÉCNICAS

• Neutralización: Es la reacción de un ácido con una base para formar agua y sal. Así pues, se puede decir que la neutralización es la combinación de iones hidrógeno y de iones hidróxido para formar moléculas de agua. Durante este proceso se forma una sal. Las reacciones de neutralización songeneralmente exotérmicas, lo que significa que producen calor.

• Titulación: La titulación es el proceso de medir el volumen requerido de un reactivo para reaccionar con un volumen medido o peso determinado de otro reactivo. La titulación o valoración de disoluciones tiene como principal objetivo determinar la concentración de una solución ácida o básica desconocida denominada solución analizada.Esto se logra a través de la adición de pequeños volúmenes de una solución ácida o básica de concentración conocida-la solución valorada- a la solución analizada.

• Punto final: Punto final es una expresión que se utiliza en las titulaciones volumétricas, que indica el momento en que una reacción se completó.








• Preparación del Ácido Clorhídrico HCl [0,1 N]

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