PRÁCTICA IDENTIFICACIÓN DE DISOLUCIONES, SUSPENSIONES Y COLOIDES

TRANSFORMACIONES QUÍMICAS CON LABORATORIO






“Práctica Identificación de Disoluciones, Suspensiones y Coloides”

RESUMEN: Existen además otras formas de clasificar mezclas, independientemente de si son homogéneas o heterogéneas. En este caso, las mezclas se clasifican según las partículas, tanto del solvente como del soluto, y sus interacciones. Por lo tanto, se pueden clasificar enDisoluciones, Suspensiones y Coloides. En esta práctica, y conociendo las propiedades de las partículas independientes de cada clasificación en base a la forma en que se comportan con la luz, determinaremos en que rubro se pueden clasificar algunas muestras.

ABSTRACT: There are many other ways to classify mixtures, regardless of whether they are, homogeneous or heterogeneous. In this case,mixtures are classified depending on the particle’s properties and their interactions among the solvent and the solute. Therefore, they can be classified in Dissolution, Suspension and Colloid. In this Lab Practice, and by knowing the particle’s specific properties, based on their reactions to light, we will determine where we can rank or classify some Samples.
Marco Teórico
Las Mezclas, seanHeterogéneas, aquellas que se puede observar sus componentes u Homogéneas, aquellas en las que los componentes se encuentran tan bien disueltos que no es posible diferenciar una de otra; pueden ser también clasificadas en base a las partículas que las componen, teniendo en cuenta su tamaño, consistencia y solubilidad. Partiendo de éstas tenemos:
Disolución: Es otra forma de dominar una mezclahomogénea. No necesariamente se encuentra en un estado líquido, en el caso de la plata fina, se trata de una disolución solida pues contiene 7% de cobre en su composición. El aire es otro ejemplo, pues es puro oxígeno, se forma cuando una sustancia se dispersa uniformemente atreves de otra. Esto ocurre porque las fuerza de atracción de las partículas del soluto y el disolvente son comparables o superioresal solvente es más débil que la del soluto mismo. Es decir, la unión entre las partículas del solvente es más débil que la del soluto o viceversa. Por ejemplo, el NaCI es fácilmente soluble en agua debido a que la atracción entre ambas moléculas es menos fuerte que las del agua. En la disolución la luz pasa como si nada lo afectara.
Coloide: son formados por partículas que son grandes pero que alas ves pueden permanecer suspendidas en una mezcla o sistema disolvente. Se encuentra entre las disoluciones y las mezclas heterogéneas, es decir, son un punto medio entre ambas. Tiene múltiples aplicaciones prácticas, una de ellos es efecto Tyndall. Su principal aplicación, así como la forma de conocerlas o identificarlos, se da por su forma de dispersar la luz, por lo tanto, el aspecto de lamayoría es turbio y opaco. Algunos ejemplos son; la leche, malvaviscos y mantequilla, huma. En la mezcla coloide la luz se abre o dispersa y tienen movimiento Browniano.
Suspensión: son mezclas heterogéneas formadas por pequeñas partículas no solubles que se dispersan en un medio líquido. A diferencia de los coloides, estas partículas se pueden observar a nivel microscópico, pues los coloides soloson vistos por microscopio. Las suspensiones pueden ser filtradas, sin embargo los coloides no. Esto se debe a las densidad de las sustancias que se combina y a su solubilidad, ya que no se pueden juntar formando un todo. En las suspensiones la luz no pasa por la mezcla.
Efecto Tyndall: es el efecto producido por las partículas coloidales al dispersar la luz, gracias a este efecto, se puede vercomo los rayos del sol atraviesan un bosque, o la luz de las faros de los automóviles en la niebla. Claro que este fenómeno es directamente afectado por las diferentes longitudes de onda de la luz.
Objetivos de la Práctica
Objetivo General de la Práctica de la Práctica de Identificación de Disoluciones, Suspensiones y Coloides: De forma teórica hemos visto y analizado las características...