Práctica No.2

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
Unidad Profesional Interdisciplinaria de Biotecnologia

Laboratorio de Quimica General

Practica N°2

PROPIEDADES FÍSICAS DE LAS SUSTANCIAS EN FUNCIÓN DE SU TIPO DE
ENLACE Y SUS FUERZAS INTERMOLECULARES.

Profesores:

Integrantes del equipo

Eqipo: 5

Grupo: 1FM1

Fecha: 20 de febrero del 2012

Objetivos
1.- El alumno comprenderá que laspropiedades físicas de las sustancias dependen del
tipo de enlace y de sus fuerzas intermoleculares.
2- El alumno conocerá y comprenderá los diferentes tipos de enlaces químicos y sea
capaz de determinar su influencia sobre las propiedades físicas de las sustancias al
realizar diferentes ensayos en el laboratorio.
3.- El alumno conocerá las diferentes fuerzas intermoleculares que existen, ydeterminará
la influencia que estas tienen sobre las propiedades de las sustancias experimentalmente.

Introduccion
Los átomos se unen entre sí para formar moléculas mediante fuerzas de enlace. Los tipos
fundamentales de enlace son el iónico, el covalente y el metálico. A continuación se
describen cada uno de los tipos de enlace y sus características principales.
Enlace iónico
El enlace iónicoconsiste en la atracción electrostática entre átomos con cargas eléctricas
de signo contrario. Este tipo de enlace se establece entre átomos de elementos poco
electronegativos con los de elementos muy electronegativos. Es necesario que uno de los
elementos pueda ganar electrones y el otro perderlo, y como se ha dicho anteriormente
este tipo de enlace se suele producir entre un no metal(electronegativo) y un metal
(electropositivo).

Propiedades de los compuestos iónicos
Las sustancias iónicas están constituidas por iones ordenados en el retículo cristalino; las
fuerzas que mantienen esta ordenación son fuerzas de Coulomb, muy intensas. Esto hace
que las sustancias iónicas sean sólidos cristalinos con puntos de fusión elevados. En
efecto, para fundir un cristal iónico hay quedeshacer la red cristalina, separar los iones. El
aporte de energía necesario para la fusión, en forma de energía térmica, ha de igualar al
de energía reticular, que es la energía desprendida en la formación de un mol de
compuesto iónico sólido a partir de los correspondientes iones en estado gaseoso. Esto
hace que haya una relación entre energía reticular y punto de fusión, siendo éste tantomás elevado cuanto mayor es el valor de aquella.
Cuando un compuesto iónico se introduce en un disolvente polar, los iones de la
superficie de cristal provocan a su alrededor una orientación de las moléculas dipolares,
que enfrentan hacia cada ion sus extremos con carga opuesta a la del mismo. En este
proceso de orientación se libera una energía que, si supera a la energía reticular, arranca
alion de la red. Una vez arrancado, el ion se rodea de moléculas de disolvente: queda
solvatado. Las moléculas de disolvente alrededor de los iones se comportan como capas
protectoras que impiden la reagrupación de los mismos. Todo esto hace que, en general,
los compuestos iónicos sean solubles en disolventes polares, aunque dependiendo
siempre la solubilidad del valor de la energía reticular ydel momento dipolar del
disolvente. Así, un compuesto como el NaCl, es muy soluble en disolventes como el agua,
y un compuesto como el sulfato de bario, con alta energía reticular, no es soluble en los
disolventes de momento dipolar muy elevado.
Enlace covalente
Lewis expuso la teoría de que todos los elementos tienen tendencia a conseguir
configuración electrónica de gas noble (8 electronesen la última capa). Elementos
situados a la derecha de la tabla periódica ( no metales ) consiguen dicha configuración
por captura de electrones; elementos situados a la izquierda y en el centro de la tabla
( metales ), la consiguen por pérdida de electrones. De esta forma la combinación de un
metal con un no metal se hace por enlace iónico; pero la combinación de no metales entre
sí no...