práctica química esime enlaces




Instituto Politécnico Nacional
ESIME ZACATENCO
ICE

Laboratorio de química básica

Práctica No. 1
Enlaces
Grupo 1CM10
Equipo




Profesora:

Fecha de realización: 5/9/2014
Objetivo:

El alumno identificará el tipo de enlace que forman los átomos, al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.

Consideraciones teóricas:Enlace químico

Un enlace químico es la fuerza que existe entre dos o más átomos, esta fuerza es justamente lo que mantiene unidos a ambos átomos para formar las moléculas, pero es importante saber que, para enlazarse entre sí, los átomos deben ceder, aceptar o compartir electrones.

Son justamente los electrones de valencia los que determinarán el tipo de enlace químico que unirá a la molécula,es decir que, según los electrones de valencia podremos saber a grandes rasgos de qué forma se unirá un átomo a otro, y qué características tendrá dicho enlace.

En principio se destacan cuatro grandes tipos de enlaces químicos, por un lado encontramos al enlace iónico, por otro el enlace covalente, seguido del covalente coordinado, y luego también contamos con el enlace metálico.

Enlaceiónico

Un enlace iónico se puede definir como la fuerza que une a dos átomos a través de una cesión electrónica. Una cesión electrónica se da cuando un elemento electropositivo se une con un elemento electronegativo. Mientras mayor sea la diferencia de electronegatividad entre los elementos, más fuerte será el enlace iónico. Se empieza a considerar que dos átomos están unidos a través de un enlaceiónico cuando su diferencia de electronegatividad es superior a 1.7.

Se da entre un metal y un no metal, en el cual, el metal pierde electrones que son adquiridos por el no metal.
Algunas de sus características son:
Enlaces fuertes
Altos puntos de fusión y ebullición
Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII.Son solubles en agua
Una vez en solución acuosa son excelentes conductores de electricidad

Enlace covalente

Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica).
Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más quea cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble.

En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo. El par de electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene unidos, de manera que ambos adquieren la estructura electrónica de gas noble.

Dependiendo de la diferencia deelectronegatividad, el enlace covalente puede ser clasificado en covalente polar y covalente puro o apolar. Si la diferencia de electronegatividad está entre 0,4 y 1,7 es un enlace covalente polar, y si es inferior a 0,4 es covalente apolar.

Algunas de sus características son:
Temperaturas de fusión y ebullición bajas.
En condiciones normales de presión y temperatura (25 °C aprox.) pueden sersólidos, líquidos o gaseosos.
Son blandos en estado sólido.
Son aislantes de corriente eléctrica y calor.

Enlace covalente polar

En un enlace covalente polar uno de los átomos ejerce una atracción mayor sobre los electrones de enlace que otro. Esto depende de la electronegatividad de los átomos que se enlazan.

Cuando la diferencia de electronegatividad entre los átomos de enlace está entre0.5 y 2.0, la desigualdad con que se comparten los electrones no es tan grande como para que se produzca una transferencia completa de electrones; el átomo menos electronegativo aún tiene cierta atracción por los electrones compartidos.

Los enlaces covalentes polares se llaman polares porque al compartir desigualmente los electrones se generan dos polos a través del enlace; un enlace...