Practica 1 Enlaces Quimica Esime

Objetivo
El alumno identificara el tipo de en lace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.
Consideraciones teóricas
Enlace Iónico
Los átomos de los elementos con bajas energías de ionización tienden a formar cationes; en cambio, los que tienen alta afinidad electrónica tienden a formar aniones. Los metales alcalinos yalcalinotérreos tienen mas probabilidad de formar cationes en los compuestos iónicos, y son los halógenos y el oxigeno los mas aptos para formar aniones. En consecuencia, la composición de una gran variedad de compuestos iónicos resulta de la combinación de un metal del grupo 1A o 2A y un halógeno u oxigeno. La fuerza electrostática que une a los iones de un compuesto iónico se denomina enlaceiónico.
Enlace Covalente
Aunque el concepto de molécula se remonta al siglo XVII, no fue sino a principios del siglo XX que los químicos empezaron a comprender como y por qué se forman las moléculas. El primer avance importante en este sentido surgió con la proposición de Gilbert Lewis de que la formación de un enlace químico implica que los átomos compartan electrones. Lewis describió la formación deun enlace químico en el hidrogeno como:

H * + * H H ** H

Este tipo de apareamiento de electrones es un ejemplo de enlace covalente, un enlace en el que dos electronos son compartidos por dos átomos. Los compuestos covalentes son aquellos que solo enlaces covalentes.
Un enlace covalente, como se indico antes, es el enlace que forman dos átomos que comparten un par de electrones. En unamolécula como el H2, donde los dos átomos son idénticos, cabe esperar que los electrones se compartan en forma equitativa, es decir, que los electrones pasen el mismo tiempo alrededor de cada átomo. Sin embargo, en el enlace covalente de la molécula de HF, los átomos de H y F no comparten por igual los electrones porque son átomos distintos.
El enlace de HF se denomina enlace covalente polar, osimplemente enlace polar por que los electrones pasan más tiempo en la vecindad de un átomo que del otro. La evidencia experimental india que en la molécula de HF, los electrones pasan más tiempo cerca del átomo de flúor (F). Este reparto desigual de electrones es comparable a una transferencia parcial de electrones o un desplazamiento de la densidad electrónica del H al F. Como consecuencia del “repartodesigual” del par de electrones de enlace, alrededor del átomo de flúor hay una densidad electrónica hasta cierto punto mayor, y en forma correspondiente, una menor densidad electrónica cerca del hidrogeno. A menudo se piensa en el enlace de HF y otros enlaces polares como un punto intermedio entre un enlace covalente (no polar), donde los electrones se comparten en forma equitativa, y un enlaceiónico, donde la transferencia de electrón(es) es casi completa.
Electronegatividad
Una propiedad útil para distinguir el enlace covalente no polar del enlace polar es la electronegatividad, es decir, la capacidad de un átomo para atraer hacia si los electrones de un enlace químico. Los elementos con electronegatividad alta tienen más tendencia para atraer electrones que los elementos conelectronegatividad baja. Como es de esperarse, la electronegatividad se relaciona con la afinidad electrónica y la energía de ionización. Así, un átomo como el flúor, que tiene la mayor afinidad electrónica (tiende a tomar electrones fácilmente) y una energía de ionización alta (no pierde electrones con facilidad), tiene electronegatividad alta. Por el contrario, el sodio tiene baja afinidadelectrónica, baja energía de ionización y baja electronegatividad.
Para comprender las interacciones responsables del enlace químico, es conveniente tratar por separado a los enlaces iónicos y a los covalentes. Se considera la división de los enlaces en los extremos iónicos y covalentes cuando nombramos sustancias químicas. Existen dos métodos generales para nombrar los compuestos binarios: uno que se...