Práctica-Química

DETERMINACIÓN DE LA DUREZA DEL AGUA
Akram Dabian C.I: 21.568.007
Palabras clave: Complexometría, Agente acomplejante, Ligando, Quelato, EDTA

Resumen. Se determinó la dureza de una muestra de agua potable proveniente de Caja Seca y de una muestra de agua mineral comercial “Valle Verde”, utilizando técnicas de valoración complejométricas empleando como agente acomplejante el ácidoetildiaminotetracético y el cual se estandarizo con una solución de Cloruro de Calcio Dihidratado, obteniendo concentración molar de 0,01269M. Las muestras de agua se valoraron usando el negro de eriocromo como indicador para la determinación de la dureza total obteniendo como resultado 162,5ppm CaCO3 para la muestra doméstica y 165,1ppm CaCO3 para la muestra mineral. El Muréxida se uso para ladeterminación de la dureza cálcica arrojando como resultado una concentración 105,4ppm CaCO3 para la doméstica y 101,6ppmCaCO3 para la muestra comercial, final se determino por sustracción la dureza magnésica. Se empleo un blanco para corregir el error que pudo ocasionar las especies en el agua que pudieron consumir parte de la solución titulante. Según el estándar establecido por COVENIN articulo código 2771año 1991 las aguas duras están son aquellas con una dureza entre 150-300, dado los resultados señalados anteriormente se puede concluir que las muestra eran de agua “DURA”.
Introducción. Las reacciones de formación de complejos son ampliamente usados en la determinación analítica de cationes, ya que generalmente los cationes se encuentras rodeados por moléculas de la solución en donde estáncontenidos la cual puede dificultar sus interacciones con otros compuestos, por el cual en las valoraciones de cationes generalmente se utilizan compuestos orgánicos debido a que estos poseen cierta selectividad a la hora de reaccionar con los metales y forman complejos estables, ya que son ligandos con varios grupos dadores que pueden generar quelatos(1), estos quelatos contienen al catión encerradodentro de la molécula como una especie de jaula, lo que evita su interacción con las otras especies que pueden intervenir en la reacciones. Entre los compuestos orgánicos más útiles están los acido amino carboxílicos, ya que estos tiene la característica de ser multidentados, lo que cual permite una coordinación más estable con el catión, entre estos ácidos el más resaltante es el EDTA al ser unácido hexadentado, forma complejos de tipo jaula muy estable con los metales, además de ser bastante soluble en agua. Debido a esta propiedad de encerrar al catión, este compuesto se utiliza en la preservación de alimentos, ya que la mayoría de las descomposiciones de los alimentos como las salsas y aderezos comerciales resultan de la oxidación de los metales, y al estar encerrados su reacción conátomos de oxigeno se minimiza. En esta experiencia se utilizó el EDTA para determinación de la dureza del agua, que viene dado por la cantidad de cationes de Mg y Ca contenido en ella, estos cationes forman enlaces con el CO3 presenten el agua y se encuentran hidratados por las moléculas de agua que las rodeen al ser estos moléculas acomplejantes. El resultado total de la dureza se expresó enppm de CaCO3 al ser este el de mayor proporción.
Parte experimental.
-Preparación del blanco. Se transfirieron 2 alícuotas de 10 mL de agua destilada a fiolas de 125mL. Adicionando a cada una 5mL de solución tampón amoniacal de MgSO4 0.0300M, añadiendo a una, una pequeña cantidad sólida del indicador NET y a la otra MUR, y se tituló hasta observar el cambio de color respectivo de cada una.-Estandarización de la solución patrón de EDTA. Para estandarizar la solución de EDTA se transfirieron 6 alícuotas de 10mL de Cloruro de Calcio Dihidratado (CaCl2.2H2O) 0,01M a fiolas de 100mL, a cada fiola se le adicionó 5mL de solución tampón amoniacal (NH4OH/NH4Cl) a pH 10 y 5 gotas de MgSO4 0,0300M. Se le adicionó a 3 de las alícuotas un poco del indicador...