Práctica Solubilidad

Práctica #2

Reporte de Laboratorio

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SOLUBILIDAD


NL: 1 3° AMateria: Ciencias III, Química


Objetivo:
Comprobar cómo afecta la temperatura en el agua respecto a la solubilidad, en éste caso con sal. Examinar recipientes con agua fría y caliente para observarcómo varían los resultados dependiendo de los diferentes experimentos que elaboramos.

Introducción:
 La solubilidad es la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad dedisolvente a una temperatura determinada. También se puede definir como la propiedad que indica la mayor o menor facilidad con la que una sustancia se puede disolver en otra. Se le denomina ‘soluto’ a lasustancia que se disuelve y ‘solvente’ (o disolvente) a la que disuelve. Para que un soluto pueda disolverse en un solvente determinado, las características de ambos son muy importantes. Por ejemplo, elagua disuelve la mayoría de las sales, que generalmente son compuestos iónicos. Cuando éstos compuestos se disuelven en agua, los iones que forman la sal se separan y son rodeados por molécula deagua.
El estado de agregación de una disolución está definido por el estado de agregación del disolvente, por ejemplo, si el disolvente es un líquido, la disolución será líquida y si el disolvente es ungas, la disolución será gaseosa. Las disoluciones se pueden clasificar de acuerdo a su estado de agregación.
La concentración de una solución expresa la cantidad de soluto disuelta endeterminada cantidad de disolvente o de disolución:
Concentración = cantidad de soluto /  cantidad de disolución
Las disoluciones según su concentración se pueden clasificar en: 
* Diluidas: son las quecontienen muy poca cantidad de soluto.
* Saturadas: son en las que el soluto y el solvente están en equilibrio. 
* Sobresaturadas: son en las que hay mayor cantidad de soluto de que el solvente...