psicologia

LABORATORIO DE QUÍMICA
“DETERMINACION DE LA ALCALINIDAD EN AGUA”
METODO VOLUMÉTRICO




FONSECA MORA MARÍA CLARA
MELO LÓPEZ VIVIANA
ORTIZ MONTERO MARTÍN JOSÉ
RODRÍGUEZ CASTELLÓN LIZETH CAROLINA
RODRÍGUEZ MOLINA DANA MARGARITA



DOCENTE:
YALHY BEATRIZ RESTREPO VIANA



FUNDACIÓN UNIVERSITARIA DEL ÁREA ANDINA

VALLEDUPAR-CESAR
2013

DETERMINACION DE LA ALCALINIDAD ENAGUA
METODO VOLUMÉTRICO

INTRODUCCIÓN
La alcalinidad se refiere a la presencia de sustancias hidrolizables en agua y que como producto de hidrólisis generan el ión hidroxilo (OH-), como son las bases fuertes, y los hidróxidos de los metales alcalinotérreos; contribuyen también en forma importante a la alcalinidad los carbonatos y fosfatos. La presencia de boratos y silicatos en concentracionesaltas también contribuyen a la alcalinidad del medio.
En la mayoría de los cuerpos de aguas naturales, la alcalinidad se halla asociada al sistema carbonato, esto es a los carbonatos, bicarbonatos y ácido carbónico presentes. Por esta razón la alcalinidad suele tomarse como un indicativo de la concentración de estas sustancias, sin que ello quiera decir que, para todos los casos, la alcalinidad sedeba exclusivamente al sistema carbonato.
Las aguas subterráneas relativamente antiguas que discurren por estratos arenosos constituyen una buena excepción, en donde la alcalinidad también se halla relacionada a los silicatos disueltos. La alcalinidad en la mayoría de los cuerpos de aguas naturales, tiene su origen en el sistema carbonato debido a que el bióxido de carbono y los bicarbonatosforman parte del metabolismo de los organismos vivos, aeróbicos o anaeróbicos, donde quiera que haya agua, materia orgánica y unas condiciones mínimas de supervivencia:
Mat. Org. + O2/Fe3+/NO3-, etc → CO2 + H2O
CO2 + H2O → H2CO3
Debido a que el ión bicarbonato tiene características anfóteras, una de las principales consecuencias de la existencia del sistema carbonato en el agua, consiste en queéste, le imparte una ligera “capacidad buffer”. Así, la cantidad o concentración del sistema carbonato en el agua determina su capacidad amortiguadora, mientras que la proporción entre los componentes de dichos sistema, CO2, HCO3- Y CO32-, determinan su valor de pH.
Una medida de la alcalinidad total del medio es la cantidad de ácido fuerte que es necesario añadir a una muestra para llevar el pH aun valor predeterminado coincidente con el vire del naranja de metilo.


PRINCIPIO DEL MÉTODO:
Este método está basado en la medición de la alcalinidad en el agua por medio de una valoración de la muestra empleando como disolución valorante un ácido, según sea el caso de concentración perfectamente conocida, utilizando indicadores como fenolftaleína, cuando las muestras tienen un pH mayo de 8.3o naranja de metilo, en caso contrario. En el primer caso se habla de “alcalinidad P” o alcalinidad a la fenolftaleína, mientras que en el segundo caso se habla de “alcalinidad M” o alcalinidad al metil naranja.



















OBJETIVOS
GENERAL:
Determinar la alcalinidad en una muestra de agua y la acidez en una muestra de suelo.
ESPECÍFICOS:
Identificar y manejarapropiadamente los instrumentos para la realización de análisis volumétrico.
Reconocer los diferentes métodos para determinar la concentración de analitos presentes en una muestra.

















MATERIALES Y EQUIPOS
Dos balones aforados de 250 ml
Erlenmeyer dos de 100 ml.
Beaker de 100 ml.
Bureta de 25 ml.
Probeta de 50 ml.
Pipeta de 10 ml.
Capsula de porcelana.
Balanzaanalítica.
Mufla.
REACTIVOS
Hidróxido de Sodio (NaOH)
Acido sulfúrico concentrado (H2SO4)
Naranja de metilo










PREPARACIÓN Y ESTANDARIZACIÓN DE REACTIVOS

1. PRIMERA PREPARACIÓN:
Prepare 250ml de una solución de H2SO4 0.02N, a partir de H2SO4 grado reactivo (98% de pureza) realice los cálculos necesarios y tome un matraz aforado de 250ml agregue una pequeña cantidad de...