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LABORATORIO DE UNIVERSIDAD SANTO TOMÁS VILLAVICENCIO NÚMERO 5 ENLACES QUÍMICOS Y FUNCIONES INORGÁNICAS

Carolina Enciso falpunk48@hotmail.com

Eddy Camila Echeverry Puentes camiecheverryr@hotmail.com

Paola Andrea Epalza Velaandreita1995t-k@hotmail.com

Eliana María Izquierdo Rey eliz-75@hotmail.com

Estudiantes II semestre Ing. Ambiental UniversidadSanto Tomás sede V/cio.

RESUMEN
En éste laboratorio, se tuvo como finalidad identificar ciertas propiedades de la materia para distintas sustancias; se determinó y registraron datos sobre la conductividad eléctrica para algunos reactivos.
Se diferenciaron algunos compuestos teniendo en cuenta propiedades tanto físicas como químicas; se identificó el punto de fusión, que es la temperatura enla cual el cuerpo sólido cambia a estado líquido (Punto de fusión), y se midió el pH antes y después de la reacción de una sustancia.
PALABRAS CLAVE
Conductividad, pH, reacción, funciones inorgánicas, oxidación.
ABSTRACT
In this laboratory, was aimed to identify certain properties of matter to various substances, was determined and recorded data about the electrical conductivity for somereagents.
Some compounds were differentiated considering physical and chemical properties; was identified the melting point, which is the temperature at which the solid to liquid state change, and the pH was measured before and after the reaction of a substance.
KEY WORDS
Conductivity, pH, reaction, inorganic functions, oxidation.
INTRODUCCIÓN
“Un enlace químico es la fuerza que existe entre dos omás átomos manteniéndolos unidos, con el fin de conseguir la estabilidad, formar moléculas, y para la mayoría de los elementos, de cumplir la regla del octeto.
Para que se forme un enlace químico, los elementos deben ser capaces de ceder, ganar o compartir electrones.” (Enlaces químicos)
Los tipos de enlaces químicos son el iónico, que es cuando uno cede e- y el otro obtiene e- para cumplir laregla del octeto; el covalente que es cuando comparten e-, y por último el enlace metálico, éste a diferencia de los anteriores, no tiene que cumplir con la regla del octeto, se da cuando es entre un Metal y un Metal, como:
Fe(Metal) + Al(Metal)  FeAl
Es un enlace iónico si la resta de electronegatividad es menor a 1,7 o cuando el enlace es entre un Metal y un No Metal, por ejemplo:
K(Metal) +Br(No Metal)  BrK (enlace iónico)
Existen dos tipos de enlace covalente:
-El enlace covalente puro o apolar es cuando la diferencia de la electronegatividad es igual a cero, por ejemplo N2, Cl2, etc.
N (3,0) - N (3,0) = 0  N2 Covalente apolar
-El enlace covalente polar es cuando la diferencia de electronegatividad es entre 0,1 – 1,7; por ejemplo:
Cl (3,0) - H (2,1) = 0,9  HClCovalente polar
Se pueden reconocer y diferenciar los tipos de enlaces químicos identificando las propiedades físicas y químicas de la materia, como:
La conductividad eléctrica, que es la capacidad que tiene un cuerpo de conducir corriente eléctrica. La conductividad en soluciones depende de si son metales o no metales, de su estructura atómica y molecular del cuerpo (G & Galeazzi). Por su punto defusión y el pH de la solución antes y después de la reacción.
MATERIALES Y MÉTODOS
Para llevar a cabo éste laboratorio, se utilizaron materiales como tubos de ensayo(10), beakers de 50ml, Pipeta, espátula, vidrio de reloj, mortero y pistilo, cuchara de combustión, placa de calentamiento, Acetona, agua destilada, azúcar, sal, vaselina, Potasio, Azufre, repollo morado, socket con foco y conexión...