Puente De Hidrogeno

Introducción:

El agua, el líquido más común de la superficie terrestre, el componente principal en peso de todos los seres vivos, tiene un número de propiedades destacables. Estas propiedades son consecuencia de su estructura molecular y son responsables de la "aptitud" del agua para desempeñar su papel en los sistemas vivos.
La estructura de la molécula de agua está dada por dos átomos dehidrógeno y un átomo de oxígeno que se mantienen unidos por enlaces covalentes. Es una molécula polar y, en consecuencia, forma enlaces llamados puentes de hidrógeno, con otras moléculas. Aunque los enlaces individuales son débiles, se rompen y se vuelven a formar continuamente, la fuerza total de los enlaces que mantienen a las moléculas juntas es muy grande.

Objetivos:

Dar a conocer laspropiedades del puente de hidrogeno, de igual manera saber como se forman y en que lo utilizamos y en que nos benefician.

* Dar a conocer que son los puentes de hidrogeno
* Informar sobre la importancia de los puentes de hidrogeno
* Mencionar las principales características del agua

Características:

Físicas del agua:

1) Estado físico: sólida, liquida y gaseosa
2) Color:incolora
3) Sabor: insípida
4) Olor: inodoro
5) Densidad: 1 g./c.c. a 4°C
6) Punto de congelación: 0°C
7) Punto de ebullición: 100°C
8) Presión critica: 217,5 atm.
9) Temperaturacritica: 374°C

Los puentes de hidrógeno determinan muchas propiedades del agua. Entre ellas están:
* Cohesión: es la capacidad de mantenerse unidas entre si las moléculas, el agua tiene una gran cohesión.
*Tensión superficial: es una propiedad unida a la cohesión, las moléculas al mantenerse unidas generan una alta tensión superficial.
* Calor específico: pasa del estado solidó al líquido a una temperatura de 0°C en condiciones estándar, esto es vaporización y pasa de líquido a gaseoso a los 100°C a este cambio de fase es fusión. Esto se debe a que es muy difícil romper los puente hidrogenopresentes en fase liquida.
* Capilaridad: el la adhesión de las moléculas de agua a las superficies.
* Imbibición: el desplazamiento de un fluido viscoso por otro fluido inmiscible con este.
Características químicas del agua:
Debido a su polaridad el agua es un buen solvente para iones y moléculas polares. Las moléculas que se disuelven fácilmente en agua se conocen como hidrofílicas. Lasmoléculas de agua, a raíz de su polaridad, excluyen activamente de la solución a las moléculas no polares. Las moléculas excluidas de la solución acuosa se conocen como hidrofóbicas.
El agua tiene una ligera tendencia a ionizarse, o sea, a separarse en iones H+ (en realidad iones hidronio H3O+) y en iones OH-. En el agua pura, el número de iones H+ y el número de iones OH- es igual a 10-7 mol por litro.Una solución que contiene más iones H+ que iones OH- es ácida; una solución que contiene más iones OH- que iones H+ es básica o alcalina. La escala de pH refleja la proporción de iones H+ a iones OH-. Una solución ácida tiene un pH inferior a 7; una solución básica tiene un pH superior a 7. Casi todas las reacciones químicas de los sistemas vivos tienen lugar en un estrecho intervalo de pHalrededor de la neutralidad. Los organismos mantienen este estrecho intervalo de pH por medio de buffers, que son combinaciones de formas de ácidos débiles o bases débiles; dadores y aceptores de H+.
(http://www.fisicanet.com.ar/biologia/introduccion_biologia/ap07_propiedades_del_agua.php, 29)

El agua como solvente
Dentro de los sistemas vivos, muchas sustancias se encuentran en solución acuosa.Una solución es una mezcla uniforme de moléculas de dos o más sustancias. La sustancia presente en mayor cantidad, que es habitualmente líquida, se llama solvente, y las sustancias presentes en cantidades menores se llaman solutos. La polaridad de las moléculas de agua es la responsable de la capacidad solvente del agua. Las moléculas polares de agua tienden a separar sustancias iónicas, como el...