Puentes De Hidrogeno

Un enlace por puente de hidrógeno o enlace de hidrógeno es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomoelectronegativo. Resulta de la formación de una fuerza dipolo-dipolo con un átomo de hidrógeno unido a un átomo de nitrógeno, oxígeno, flúor o cloro.
Las fuerzas deVan Der Waals ocurren cuando las moléculas están muy próximas. Las fuerzas de van der Waals son consideradas como la explicación molecular para las energías cohesivas delos líquidos y son semejantes en magnitud a las entalpías de vaporización de muchos líquidos. Estas interacciones son dominantes en reacciones en donde la proximidad esimportante y se clasifican en:
Interacciones dipolo-dipolo: ocurren cuando moléculas con dipolos permanentes interactúan, los dipolos deben orientarse y son muysensibles a la orientación, distancia y temperatura. Los dipolos permanentes pueden inducir µ en una molécula neutra semejante a lo que sucede en las interacciones ion-dipolo.Las interacciones dipolo-dipolo inducido, dependen de la polarizabilidad de la molécula neutra. Dipolo instantáneo, µ es una medida dependiente del tiempo, por ello escapaz de inducir una interacción dipolo inducido-dipolo inducido. A estas fuerzas se les denominan fuerzas de London o de dispersión, estas fuerzas son importantes enmoléculas con una elevada proximidad y decaen rápidamente con la distancia.
Las fuerzas de dispersión de London son un tipo de fuerza intermolecular. Surgen entremoléculas no polares, en las que pueden aparecer dipolos instantáneos. Son más intensas cuanto mayor es la molécula, ya que los dipolos se pueden producir con más facilidad.