Punto De Fusión Y Punto De Ebullici

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INTRODUCCIÓN

La destilación es un proceso muy antiguo que consiste en separar sustancias de una mezcla. Principalmente podemos referirnos a este procedimiento como un método capaz de purificar sustancias líquidas aprovechando los distintos puntos de ebullición de los componentes de la mezcla. Para esta práctica desarrollaremos dos métodos esenciales en el destilado como son laDestilación simple y la Destilación fraccionada.
El presente informe muestra de forma precisa las observaciones, procedimientos y conclusiones logradas a través de dicha experiencia además de permitir al lector construir un símil entre estos dos conocidos métodos.


I. PRINCIPIOS TEORICOS

DESTILACIÓN

La destilación es una operación utilizada con frecuencia para la purificación y aislamientode líquidos orgánicos. La destilación aprovecha las volatilidades y puntos de ebullición de los componentes líquidos a separar.

La destilación depende de parámetros como: El equilibrio liquido vapor, temperatura, presión, composición, energía.

* El equilibrio entre el vapor y el líquido de un compuesto está representado por la relación de moles de vapor y líquido a una temperaturadeterminada, también puede estudiarse este equilibrio a partir de sus presiones de vapor.

* La temperatura influye en las presiones de vapor y en consecuencia de la cantidad de energía proporcionada al sistema, también influye en la composición del vapor y el líquido ya que esta depende de las presiones del vapor.

* La presión tiene directa influencia en los puntos de ebullición de loslíquidos orgánicos y por tanto en la destilación.

* La composición es una consecuencia de la variación de las presiones de vapor, de la temperatura que fijan las composiciones en el equilibrio.

* Puntos de ebullición, son aquellos puntos o temperaturas de compuestos puros a las que sus presiones de vapor igualan a la presión atmosférica, produciéndose el fenómeno llamado ebullición.CLASIFICACIÓN DE LA DESTILACIÓN

Existen las siguientes:

* Destilación simple o sencilla.
* Destilación Fraccionada.
* Destilación por Arrastre de vapor.
* Destilación a presión reducida o al vacio.
* Destilación azeotrópica.
* Destilación mejorada.

1) DESTILACION SIMPLE O SENCILLA

Se usa para la separación de líquidos con punto de ebullición inferiores a 150º apresión atmosférica de impurezas no volátiles o de otros líquidos miscibles que presenten un punto de ebullición al menos 25º superior al primero de ellos. Para que la ebullición sea homogénea y no se produzcan proyecciones se introduce en el matraz un trozo de plato poroso.

Utilizando el sistema de la figura siguiente, el líquido se destila desde el matraz de destilación, ocurriendo primeramentela vaporización, estableciéndose el equilibrio liquido vapor.

Parte del vapor se condensa en las paredes del matraz, pero la gran parte pasa por la salida lateral condensándose debido a la circulación del agua fría por el tubo refrigerante, a este producto se le conoce como, “destilado”, y a la porción que queda en el balón de destilación el “residuo”, se debe mantener el ritmo dedestilación, manteniendo continuamente una gota de condensado en el bulbo del termómetro. Para evitar el sobrecalentamiento de los líquidos es necesario introducir en el balón, núcleos de ebullición y mantener constante el ritmo de destilación.

La destilación simple es aplicable en los sistemas que contengan líquidos orgánicos de puntos de ebullición bastante diferenciados, ejemplo: Sistemabutanos-etanol, agua-metanol.





2) DESTILACION FRACCIONADA

La destilación fraccionada no es nada más que una técnica para realizar una serie completa de pequeñas separaciones (destilación simple), en una operación sencilla y continua, que utiliza el equipo de la figura siguiente. Una columna de destilación fraccionada proporciona una gran superficie para el intercambio de calor, en las...