puntos de fusión y ebullición de sustancias organicas

PUNTO DE FUSION Y EBULLICION DE SUSTANCIAS ORGANICAS
INTRODUCCIÓN
Es el proceso por el que una sustancia sólida al calentarse se convierte en líquido.
Es el proceso inverso a la solidificación.
Llamamos punto de fusión de una sustancia a la temperatura a la que se produce su fusión. Es una propiedad física característica de cada sustancia.
Mientras el sólido cambia de estado sólido a estadolíquido, la temperatura se mantiene constante.
El punto de fusión de un sólido cristalino es la temperatura a la cual se convierte en un líquido a la presión de una atmosfera, indica como un rango de fusión.
Normalmente la presión se ignora al determinar el punto de fusión. El punto de fusión se determina calentando lentamente (aproximadamente un grado por minuto) una pequeña cantidad dematerial sólido. La temperatura a la cual se observa la primera gota de líquido es la temperatura mas baja del rango de fusión.




OBJETIBOS:
Identificar puntos de ebullición y fusión para hidrocarburos saturados e insaturados, compuestos funcionalizados.
FUNDAMENTO TEORICO:
Punto de ebullición:
Se define como la temperatura a la cual un liquido pasa al estado gaseoso por efecto del calor,locual ocurre cuando la presión de vapor es igual a la presión atmosférica , esta se puede ver afectada por la presión atmosférica , por eso es importante el lugr donde me encuentro.





Punto de fusión:
Se define como la temperatura a la cual un sólido pasa a estado liquido por acción del calor ,los cambios de presión no afectan muchas variaciones.





PUNTOS DE FUSION Y DEEBULLICIÓN DE ALGUNAS SUSTANCIAS
SUSTANCIA
PUNTO DE FUSIÓN
PUNTO DE EBULLICIÓN
Nitrógeno
-210
-196
Oxígeno
-218
-183
Butano
-138
-0,5
Propano
-187
-45
Agua
0
100
Alcohol
-114,4
87,4
Mercurio
-38,9
357
Glicerina
-40
290
Aluminio
660
2060
Cobre
1083
2595
Hierro
1539
2740
Oro
1063
2966

Grafica calor vs tiempo:


PARTE EXPERIMENTAL:
Punto de fusión:
1. Amarrar elcapilar al termómetro.
2. Colocar aceite dentro de un vaso precipitado y calentar lentamente, dos grados por minuto.
3. Observar el momento en el que aparece la primera gota del líquido en el capilar.
4. Registrar los resultados.
Punto de ebullición:
1. Colocar el liquido en un tubo de ensayo, no debe superar los dos centímetros de altura.
2. Amarrar al termómetro de la misma forma que en elpaso anterior.
3. Colocar un capilar invertido dentro del tubo de ensayo con la finalidad de avisas en qué momento empieza a ebullir.
4. Anotar los resultados y compararlos con los valores teóricos.
Materiales:
Vaso de precipitado



Soporte universal

Pinzas

Capilares

Mortero de porcelana

Termómetro

Placa deCalentamiento




Trípode

Mechero

Luna de reloj







Reactivos:
Acido salicílico

Urea

Alcohol etílico

Acido oxálico



RESULTADOS:
Urea: 124 grados centígrados
Acido cítrico:100 grados centígrados
Alcohol:94 grados centígrados
Acido oxálico:110 grados centígrados
OBSERVACIONES:
-el punto de fusión del acido oxálico es menor que del acido cítrico.
-laspropiedades físicas difieren unas de otras.
CONCLUSIONES:
Luego de concluir con la práctica podemos podemos afirmar que se ha logrado establecer las diferentes propiedades que se solicitan en cada paso.













OBTENCIÓN DEL METANO
INTRODUCCION
En este trabajo analizamos la obtención del metano. La mayor parte de nuestro trabajo es acerca del metano. Como el titulo dice esto es unestudio detallado y una recopilación de información acerca del metano. El miembro más simple de la familia de los alcanos, y de hecho uno de los compuestos orgánicos más simples, es el metano, CH4. Sólo estudiaremos este compuesto con algún detalle, ya que todo lo que aprendamos acerca de él puede aplicarse, en la investigación y solución de los bienes y males que tiene este gas. Debido a que se...