PUNTOS DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN

INTRODUCCIÓN

Los puntos de ebullición y fusión son características físicas que presentan todas las sustancias. También en todas ellas son diferentes, y bajo este criterio se pueden definir muchas de sus características. Forman parte de las propiedades específicas de las sustancias y son de mucha utilidad en diversos análisis. Por ejemplo, el punto de fusión es un valor de gran importancia enla determinación de la calidad y pureza de algunos compuestos, y el punto de ebullición es importante en algunos procesos de separación de mezclas.
En el siguiente informe de laboratorio, se mostrarán los resultados obtenidos mediante la aplicación del método del tubo capilar, para la determinación de los puntos de fusión y ebullición de dos sustancias diferentes, y la correcta aplicación delprocedimiento.
Así, se colocaran en práctica las definiciones teóricas respecto a la influencia de diversos factores en la determinación de los puntos de ebullición y fusión, y se tendrá un acercamiento experimental al momento adecuado para tomar el valor correspondiente en cada procedimiento.













DIAGRAMA DE FLUJO























TABLAS DEDATOS



Sustancia
Punto de ebullición normal ºC
Punto de fusión Normal ºC

Acetona
56,1
-95
Alcohol etílico
78,5
-117,0
Benceno
80,2
5
Agua
100,0
0
Agua Ácido acético
118,1
16
Ácido salicílico
211
159
Ácido succínico
235
184
Ácido esteárico
361
69

Tabla 1. Puntos de fusión y ebullición normal en °C de algunas sustancias.


Materiales
Cantidades
ObservacionesTubos Capilares
6 tubos
Debido a la fragilidad del material, se quebraron más tubos de los previstos para el desarrollo del laboratorio.
Pipeta graduada
1 ml

Muestra N° 5 ( Punto de Ebullición)
3 ml
Debido al desconocimiento de la sustancia y sus características, entre ellas su volatilidad se necesitó realizar 3 veces el proceso.
Muestra N° 2 ( Punto de Fusión)
1 g


Tabla 2.Materiales usados con sus respectivas cantidades y observaciones de uso.









CALCULOS Y RESULTADOS

PUNTOS DE EBULLICIÓN

PRUEBA
N° MUESTRA
TIEMPO
TEMPERATURA
MUESTRA ENCONTRADA
1
5
20 minutos (Aprox.)
103°C

Ácido Acético
2
5
15 minutos (Aprox.)
102°C


Tabla 2.1. Cálculos hallados encontrando el punto de ebullición.


PUNTOS DE FUSIÓN


PRUEBA
MUESTRATIEMPO
TEMPERATURA
MUESTRA ENCONTRADA
1
2
10 minutos (Aprox.)
69°C

Ácido Esteárico
2
2
7 minutos (Aprox.)
68°C


Tabla 2.2. Cálculos hallados encontrando el punto de fusión.



















ANALISIS DE RESULTADOS

Se realizaron dos procesos repetitivos para el cálculo de los puntos de ebullición y fusión respectivamente. Se nos da en el punto de ebulliciónuna muestra cuyo número de identificación es 5. Tomamos inicialmente 1,00 ml de dicha muestra la cual se sometió a calor. Desconociendo la sustancia y también sus propiedades entre ellas su volatilidad, y una aplicación de calor inadecuada, tuvimos en un primer cálculo una temperatura de 124°C, la cual no era muy cercada al resultado que se debía obtener, sospechando un error en la observaciónrealizamos el proceso 2 veces más. En la primera prueba, cuidando de no repetir los errores del intento fallido, como la alta intensidad de calor, pudimos determinar un punto de ebullición de 103°C, en la repetición de este proceso, pudimos obtener una temperatura de 102°C. Aunque el punto de ebullición esperado era de 118,1 °C, esta temperatura está estipulada en condiciones normales, así que lavariación en los cálculos es modificada por la presión de la ciudad la cual es diferente.
Con esto se determina, que la sustancia correspondiente a la muestra n° 5 era Ácido Acético.

Después de determinar el punto de ebullición, continuamos en la determinación del punto de fusión. Esta parte del laboratorio, debido a su no tan alta temperatura, gastamos menor tiempo. En la primera prueba...