Densidad, punto de ebullicíon y fusíon

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE QUERETARO
CAMPUS AEROPUERTO
Carrera:
Ingeniería en Nanotecnología

Reporte de la práctica 1:
Determinación de densidad de los compuestos orgánicos

Asignatura:
Laboratorio de Química Orgánica

Profesora:
Dr. Carlos Guzmán M.

Semestre:
Segundo semestre

Alumno:
Jiménez Pérez Abraham 222351

Fecha:
Martes 25 de enero del 2012

Practica No. 1Determinación de la densidad de los compuestos orgánicos

Objetivo: determinar la densidad de un compuesto orgánico desconocido con la ayuda de un picnómetro o matraz aforado y balanza analítica.
Introducción: la densidad de una sustancia es la relación intrínseca que existe entre su masa y su volumen. La densidad se expresa en unidades de gramo sobre mililitro o libras sobre galón.
Loshidrocarburos tienen densidades relativas bajas, con frecuencia alrededor de 0.8 pero los grupos funcionales pueden aumentar la densidad de los compuestos orgánicos. Solo unos pocos compuestos orgánicos tienen densidades mayores de 1.2 y son generalmente aquellos que contienen varios átomos de halógenos.
Material:
Balanza analítica
Picnómetro o matraz aforada de 10 mL
Trozo de unicel
Pipeta PasteurReactivos:
Agua destilada
sustancia problema
Procedimiento:
1) Pesar el picnómetro o matraz aforado soportado en un trozo de unicel. Este peso será considerado como peso inicial para los cálculos correspondientes.

2) Agregar el agua destilada al picnómetro hasta el límite de este mismo a través de una pipeta Pasteur; llevarlo a la balanza y registrar el peso.

3) Repetir el paso 2 ahoracon la muestra problema.

4) Realizar los cálculos de acuerdo a la siguiente ecuación

A) ¿A qué sustancia desconocida corresponde el valor de densidad obtenido?
Nombre | Formula | Punto de fusión (C) | Punto de ebullición (C) | Densidad relativa a 20 C | Solubilidad |
Metílico | CH3OH | -97 | 64.5 | 0.793 | ∞ |
Etílico | CH3CH2OH | -115 | 78.3 | 0.789 | ∞ |
Isopropílico | CH3CHOHCH3| -86 | 82.5 | 0.789 | ∞ |
t-Butílico | (CH3)3COH | 25.5 | 83 | 0.789 | ∞ |
(Boyd, Morrison )
Como se puede observar en la tabla anterior, son 4 los alcoholes que presentan una densidad “aproximada” sin embargo uno de ellos no se tiene de forma líquida a temperatura ambiente (tomando la temperatura ambiente a 24 C) por lo que deduzco que las posibles sustancias son:
Alcohol Metílico, Etílicoe Isopropílico.

B) ¿Qué otros métodos existen para la determinación de la densidad?
La densidad puede ser obtenida por medio de un densímetro, esté es un instrumento que utilizando el principio de flotabilidad de Arquímedes recibe una fuerza de empuje por parte del fluido, esta fuerza varía dependiendo de la densidad del fluido, y de la densidad del densímetro, es decir, mientras másdiferencia de densidades haya entre el densímetro y el fluido mas empuje recibirá este por parte del fluido, la densidad del densímetro ya es conocida, por lo que a partir de alguna escala se puede determinar la sustancia problema. (SERWAY, 2008)
Observación: es interesante notar que la escala utilizada en un densímetro tiene comportamiento logarítmico.
C) ¿En qué principio se basa la medición dedensidad y en qué consiste?
LA densidad es una propiedad de la materia que se utiliza bastante para caracterizar una sustancia. La densidad se define como la cantidad de masa por unidad de volumen de la sustancia:
Densidad=MasaVolumen
Las densidades de los sólidos y los líquidos comúnmente se expresan en unidades de gramos por centímetro cubico (g/cm3), o en gramos por mililitro (g/mL). Elgramo originalmente se definió como la masa de 1 mL de agua, a una temperatura específica. Debido a que la mayoría de las sustancias cambian de volumen con respecto a su temperatura. (Brown, LeMay, Bursten, Murphy, 2009)
D) Observaciones y conclusiones:
La densidad es una característica de los materiales independiente de la cantidad de material que se tenga, la densidad en un volumen 1 es...