Puntos De Lewis

Apuntes de Química General

ENLACES QUÍMICOS
Los elementos que forman enlaces químicos sufren alguna alteración en su configuración electrónica atómica. En vista de que los gases nobles formanpocos enlaces químicos, parece razonable suponer que existe una estabilidad relacionada con su configuración electrónica. Como se verá más adelante, los elementos representativos (y unos cuantoselementos de transición) forman muchos enlaces, de tal manera que la configuración electrónica de sus átomos se altera para asemejarse a la de un gas noble. Los tipos de enlaces y fórmulas de muchoscompuestos de los elementos representativos pueden entenderse y predecirse con referencia a la regla del octeto que establece que los átomos de los elementos representativos forman enlaces, de modo que tratande tener ocho electrones externos. Los electrones externos s y p en los átomos de un elemento se conocen como electrones de valencia. Un octeto de electrones de valencia puede obtenerse de tresmaneras: 1. Un metal puede perder de uno a tres electrones para formar un catión con la configuración electrónica del gas noble previo. 2. Un no metal puede ganar hasta tres electrones para formar un anióncon la configuración electrónica del próximo gas noble. 3. Los átomos (por lo general dos no metales) pueden compartir electrones con otros átomos para alcanzar el número de electrones del siguientegas noble. Puntos de Lewis El enlace de los elementos representativos se concentran principalmente en los electrones de valencia, que son los electrones de los subniveles externos s y p. Lasestructuras de puntos de Lewis de estos elementos representan a los electrones de valencia como puntos alrededor del símbolo del elemento. Ya que el enlace de tales elementos implica tener acceso a ochoelectrones (cuatro pares), los electrones se representan con uno o dos puntos en los cuatro lados del símbolo del elemento. A pesar de que los electrones de valencia proceden de dos subniveles diferentes...