Purificación de Sulfato de Cobre

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T.P 1.2: “Purificación de Sulfato de Cobre pentahidratado”


Objetivos: Obtener una muestra de Sulfato de Cobre que no contenga impurezas,partículas no solubles (arena, polvo, etc.) y elementos solubles como el Fe(II) que se encuentra reemplazando al Cu en la cadena cristalina. Además, comenzar a familiarizarse con las técnicas básicas delaboratorio y los conceptos básicos sobre compuestos cristalinos, redox, etc.

Fundamentación del método de purificación: Debido a que los iones Cu(II) y Fe(II) tienen un tamaño muy similar, este últimosuele reemplazarlo en la red cristalina, siendo así una impureza a eliminar. En este método oxidaremos al ión Fe(II) para convertirlo en Fe(III), él cual posee un tamaño mucho menor, por lo tanto nopuede integrar la red. Este ión Fe(III) será captado por el H2O2, lo cual no afecta en lo absoluto al Cu(II).Además filtraremos la muestra para quitar las impurezas no solubles.

A- Reconocimientode impurezas insolubles y solubles en la muestra y en los cristales purificados.

(En ambos casos -muestra impura y cristales purificados- los pasos a seguir fueron los mismos)

I- Disolución enagua/HCL y filtración:

CuSO4 . 5H2O Cu2+(aq) + Fe2+(aq) +SO4-(aq) + H+(aq) +Cl-
(Fe II)

-Luego de llevarse a cabo podemos observar que se obtiene una solución de color celeste lacual no presenta cambios con el agregado del HCl; el mismo es para que no decante el Fe(II) que depende mucho del PH del medio en el que está presente.
-Una vez que filtramos podemos observar que enel papel filtro quedan partículas (impurezas insolubles) las cuales retiramos.



II- Agregado de H2O2

2H+ + H2O2 + 2Fe2+ 2Fe3+ + 2H2O

-Mediante esta Redox cambio el número deoxidación del hierro de +2 a +3, quitándolo de la red cristalina. No se observan cambios cualitativos.

III- Agregado de NH3 a la solución resultante en II

NH3 + H2O NH4+ + OH-...