Purificacion De Sulfato De Cobre
Páginas: 4 (933 palabras)
Publicado: 6 de junio de 2012
• Objetivos.
Reconocer cualitativamente impurezas en el sulfato de cobre industrial y purificarlo de las mismas.
• Introducción.
El sulfato de cobre cristaliza como una salpentahidratada de color azul: CuSO4.5H2O. El producto presenta impurezas insolubles como arena, polvo y otros objetos que pueden eliminarse por filtración. También presenta impurezas solubles como porejemplo sales de Fe (II).
Los iones Fe (II) tiene prácticamente el mismo radio iónico que los iones Cu (II). Por ese motivo, en el proceso de formación de los cristales de CuSO4.5H2O, los iones Fe(II) pueden incorporarse a la red cristalina reemplazando a los iones Cu (II). Este inconveniente puede resolverse disolviendo el sulfato de cobre en agua caliente, luego oxidando el Fe (II) a Fe(III) y finalmente recristalizando el sulfato de cobre. El Fe (III) no se incluye en la nueva red cristalina ya que aumenta su radio iónico.
• Reconocimiento de impurezas.
Tomamos una puntade espátula de cristales de CuSO4 y los agregamos a un tubo de ensayos con 5 mL de agua destilada. Luego agregamos un par de gotas de HCl 6M para disolverlos en medio ácido (reemplaza al método decalentamiento utilizado en la parte de purificación). Al agregar HCl aumenta la concentración de protones, lo cual disminuye la concentración de oxidrilos y la reacción se desplaza hacia laformación de reactivos. Es decir, tendemos a que no se formen hidróxidos que precipiten.
H20 H+ + OH-
HCl H- + Cl-
Fe 2+ + 2 OH-Fe(OH)2
Cu 2+ + 2 OH- Cu(OH)2
Una vez disueltos los cristales por el cambio de pH, agregamos unas 5 gotas de H2O2 10% en H2SO4 3N paraoxidar el Fe (II) a Fe (III), calentamos para favorecer la reacción y dejamos enfriar.
2 H+ + H2O2 + 2 e- 2 H2O
(Fe2+ Fe 3+ + e-) x 2...
Reconocer cualitativamente impurezas en el sulfato de cobre industrial y purificarlo de las mismas.
• Introducción.
El sulfato de cobre cristaliza como una salpentahidratada de color azul: CuSO4.5H2O. El producto presenta impurezas insolubles como arena, polvo y otros objetos que pueden eliminarse por filtración. También presenta impurezas solubles como porejemplo sales de Fe (II).
Los iones Fe (II) tiene prácticamente el mismo radio iónico que los iones Cu (II). Por ese motivo, en el proceso de formación de los cristales de CuSO4.5H2O, los iones Fe(II) pueden incorporarse a la red cristalina reemplazando a los iones Cu (II). Este inconveniente puede resolverse disolviendo el sulfato de cobre en agua caliente, luego oxidando el Fe (II) a Fe(III) y finalmente recristalizando el sulfato de cobre. El Fe (III) no se incluye en la nueva red cristalina ya que aumenta su radio iónico.
• Reconocimiento de impurezas.
Tomamos una puntade espátula de cristales de CuSO4 y los agregamos a un tubo de ensayos con 5 mL de agua destilada. Luego agregamos un par de gotas de HCl 6M para disolverlos en medio ácido (reemplaza al método decalentamiento utilizado en la parte de purificación). Al agregar HCl aumenta la concentración de protones, lo cual disminuye la concentración de oxidrilos y la reacción se desplaza hacia laformación de reactivos. Es decir, tendemos a que no se formen hidróxidos que precipiten.
H20 H+ + OH-
HCl H- + Cl-
Fe 2+ + 2 OH-Fe(OH)2
Cu 2+ + 2 OH- Cu(OH)2
Una vez disueltos los cristales por el cambio de pH, agregamos unas 5 gotas de H2O2 10% en H2SO4 3N paraoxidar el Fe (II) a Fe (III), calentamos para favorecer la reacción y dejamos enfriar.
2 H+ + H2O2 + 2 e- 2 H2O
(Fe2+ Fe 3+ + e-) x 2...
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