PURIFICACION DE UN SOLIDO POR RECRISTALIZACION








INFORME N°4
“PURIFICACIÓN DE SOLIDOS POR RECRISTALIZACIÓN”














Objetivo:
El objetivo de este práctico es purificar un sólido a través de unproceso de cristalización que debe ser realizado encontrando el disolvente adecuado. De esta manera, según el punto de fusión obtenido del solido purificado, podremos descubrir la muestra problema conla cual estamos trabajando. Finalmente calcularemos el porcentaje de rendimiento del sólido.

Introducción:
Reactivos:

Compuesto
Peso molecular
Formula molecular
Densidad
Punto de fusiónPunto de ebullición
Diclorometano
84.93 g/mol
CH2Cl2
1,33 g/cm3
-95°C
40°C
Etanol
46,07 g/mol
C2H6O
0,81 g/cm3
-114°C
78,37°C
Hexano
86,18 g/mol
C6H14
0,65 g/cm3
-95°C
68°C
Acetatode etilo
88,10 g/mol
C4H8O2
0,89 g/cm3
-83,6°C
77°C
Ácido benzoico
112,10 g/mol
C6H5COOH
1,26 g/cm3
122°C
194,2°C
Ácido o-nitrobenzoico
167,12 g/mol
C7H5NO4



p-nitroacetanilida180,16 g/mol
C3H8N2O3

212°C
216°C
Ácido salicílico
128,12 g/mol
C7H6O3
1,44 g/cm3
159°C
211°C







Desarrollo experimental:
Muestra problema pura:
Primero debemos someter lamuestra problema N°4 pura a diferentes pruebas de solubilidad para encontrar el disolvente correcto.
Agregar una punta de espatula de la muestra en 5 tubos de ensayo con diferentes disolventes cada uno(agua, diclorometano, etanol, hexano y acetato de etilo).
Para encontrar el disolvente correcto la muestra no debía disolverse en el, es por esto que descartamos diclorometano, hexano y metanol.Luego se decidió que entre agua y acetato de metilo, el solvente adecuado para la purificación era el agua, debido a que tiene menor costo, toxicidad, inflamabilidad y es más facil su eliminación.Muestra problema impura:
Lo primero fue pesar esta muestra en balanza analítica y mezclarla con el solvente elegido en los pasos anteriores: el agua.
Luego la agregamos a un balon (previamente pesado)...