purificacion del agua
Páginas: 2 (296 palabras)
Publicado: 13 de octubre de 2013
El azufre a altas temperaturas se combina con el Fe para producir FeS:
Fe + S Fe S
En un experimento se hicieron reaccionar 8.67 g de S con 7.62 g de Fe.
a) ¿Cuáles el reactivo limitante?
b) ¿Qué masa de producto se formó?
c) ¿Qué cantidad de reactivo en exceso queda al final de la reacción?
Para producir Nitrato de Cobre (II)se hicieron reaccionar 44.47 g de cobre con 189 g de ácido nítrico efectuándose la siguiente reacción:
Cu + 4 HNO3 Cu (NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O
a) ¿Cuál es el reactivolimitante y cuál el reactivo en exceso?
b) ¿Cuántos gramos de nitrato de cobre se obtuvieron?
c) ¿Qué masa de reactivo en exceso no reaccionó?
Para obtener la urea sehicieron reaccionar 637.2 g de amoníaco con 1142 g de óxido de carbono, según la siguiente ecuación:
2 NH3 + CO2 (NH2)2CO + H2O
a) ¿Cuál es el reactivo limitante y cuálel reactivo en exceso?
b) ¿Qué masa de producto (urea) se formó?
c) ¿Qué masa de reactivo en exceso quedó sin reaccionar?
La aspirina (ácido acetil salicílico) seprepara por calentamiento del ácido salicílico (C7H6O3) con el anhídrido acético (C4 H6 O3).
C7H6O3 + C4H6O3 C9H8O4 + C2H4O2
Cuando se calientan 2.0 g de ácidosalicílico con 4.0 g de anhídrido acético
a) ¿Cuántos g de de aspirina se forman?
b) ¿Cuál es el reactivo limitante?
c) ¿Cuál es el reactivo en exceso?
El disulfuro decarbono arde con oxígeno de acuerdo con la siguiente reacción:
C S2 + 3 O2 C O2 + 2 SO2
a) Calcule los gramos de dióxido de azufre producidos cuando reaccionan 15.0g de sulfuro de carbono y 35 g de oxígeno.
b) ¿Cuánto de reactivo permanecen sin consumirse?
c) ¿Cuál es el reactivo en exceso?
d) ¿cuál es el reactivo limitante?
Fe + S Fe S
En un experimento se hicieron reaccionar 8.67 g de S con 7.62 g de Fe.
a) ¿Cuáles el reactivo limitante?
b) ¿Qué masa de producto se formó?
c) ¿Qué cantidad de reactivo en exceso queda al final de la reacción?
Para producir Nitrato de Cobre (II)se hicieron reaccionar 44.47 g de cobre con 189 g de ácido nítrico efectuándose la siguiente reacción:
Cu + 4 HNO3 Cu (NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O
a) ¿Cuál es el reactivolimitante y cuál el reactivo en exceso?
b) ¿Cuántos gramos de nitrato de cobre se obtuvieron?
c) ¿Qué masa de reactivo en exceso no reaccionó?
Para obtener la urea sehicieron reaccionar 637.2 g de amoníaco con 1142 g de óxido de carbono, según la siguiente ecuación:
2 NH3 + CO2 (NH2)2CO + H2O
a) ¿Cuál es el reactivo limitante y cuálel reactivo en exceso?
b) ¿Qué masa de producto (urea) se formó?
c) ¿Qué masa de reactivo en exceso quedó sin reaccionar?
La aspirina (ácido acetil salicílico) seprepara por calentamiento del ácido salicílico (C7H6O3) con el anhídrido acético (C4 H6 O3).
C7H6O3 + C4H6O3 C9H8O4 + C2H4O2
Cuando se calientan 2.0 g de ácidosalicílico con 4.0 g de anhídrido acético
a) ¿Cuántos g de de aspirina se forman?
b) ¿Cuál es el reactivo limitante?
c) ¿Cuál es el reactivo en exceso?
El disulfuro decarbono arde con oxígeno de acuerdo con la siguiente reacción:
C S2 + 3 O2 C O2 + 2 SO2
a) Calcule los gramos de dióxido de azufre producidos cuando reaccionan 15.0g de sulfuro de carbono y 35 g de oxígeno.
b) ¿Cuánto de reactivo permanecen sin consumirse?
c) ¿Cuál es el reactivo en exceso?
d) ¿cuál es el reactivo limitante?
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