Párctica de laboratorio número 3.


LABORATORIO 3: CLASIFICACIÓN DE COMPUESTOS ORGÁNICOS POR SOLUBILIDAD.
RESUMEN
En la práctica de laboratorio N° 3 se clasificaron diferentes compuestos orgánicos de acuerdo a su solubilidad, identificando los factores y parámetros que influyen en esta. Lo mencionado anteriormente se llevó a cabo mediante ensayos de solubilidad en diferentes disolventes siguiendo un orden específico y de estamanera se pudo determinar a qué grupo pertenecía cada sustancia estudiada. Se comenzó con un ensayo de solubilidad en agua destilada; las sustancias solubles fueron sometidas a un ensayo de solubilidad en éter, allí se determinó que las solubles en este pertenecían al grupo S1 y las insolubles al grupo S2. A las sustancias hidrofóbicas se les realizó un ensayo de solubilidad en HCl 5%, las que sesolubilizaron se clasificaron en el grupo B, y a las que no se solubilizaron se les hizo un ensayo de solubilidad en NaOH 10%. En este ensayo, a las sustancias solubles se les realizó un ensayo de solubilidad en NaHCO3 10% allí se clasificaron en el grupo A1 las solubles y en el grupo A2 las insolubles. Finalmente, las sustancias insolubles en NaOH 10% y que tenían en su estructura N o S se lesasigno el grupo M, y a las que no tenían N o S se les practicó un ensayo de solubilidad en H2SO4 concentrado donde se determinó que las insolubles pertenecían al grupo I y las solubles al grupo N.
Palabras Clave: Soluble, insoluble, reacción, solvente, soluto, solubilidad, sustancia polar, sustancia apolar, fuerzas moleculares, fase homogénea.
INTRODUCCIÓN
La solubilidad de una sustancia en undisolvente es una propiedad física que depende de la estructura química de ambos compuestos. La similitud estructural suele ser un criterio acertado para predecir si un compuesto orgánico es o no soluble en un determinado disolvente. La estructura molecular condicionará el tipo de interacciones intermoleculares que se producirán entre el soluto y el disolvente y permitirá la solubilidad entreambos, en mayor o menor proporción. Es necesario considerar, además, el tamaño molecular del soluto y del disolvente, si se desea conocer con exactitud la posibilidad de la formación de una disolución, así como el carácter ácido o básico en que se encuentra. (1)
Si una sustancia se disuelve en otras, las fuerzas entre partículas que mantienen la identidad física del soluto y solvente deben rompersepara que las partículas individuales de las sustancias puedan mezclarse. Se considera que hay disolución cuando 0,05g de la sustancia sólida o 0,1 ml de la sustancia líquida forman una fase homogénea a la temperatura ambiente con 3 ml de solvente.
Solubilidad en agua: El agua es un disolvente altamente polar que posee una elevada constante dieléctrica y es capaz de actuar tanto como dador dehidrógeno como de aceptor. En consecuencia las moléculas poseen grupos muy polares capases de formar enlaces por puentes de hidrógeno con el agua tendrán una solubilidad en agua superior a las moléculas que no poseen tales grupos funcionales. Independientemente de los grupos funcionales altamente polares en la molécula, las cantidades de átomos de carbonos asociados al grupo funcional actúan comoagentes limitantes de su solubilidad en agua. (2) En general cuatro tipos de compuestos son solubles en agua, los electrolitos, los ácidos, las bases y los compuestos polares.
Solubilidad en éter: Las sustancias no polares y ligeramente polares se disuelven en éter. El que un compuesto polar sea o no soluble en éter, depende de la influencia de los grupos polares con respecto a la de los grupos nopolares presentes. Son solubles en éter los alcoholes mono funcionales, aldehídos, cetonas, ácidos, ésteres, aminas, amidas y nitrilos conteniendo cinco carbonos o menos, e insolubles en éter las sales de aminas, las sales de ácidos, aminoácidos y carbohidratos.
Solubilidad en ácido clorhídrico diluido: La mayoría de las sustancias solubles en ácido clorhídrico diluido tienen un átomo de...