Laboratorio 3

LABORATORIO 3:
PREPARACION DE SOLUCIONES

RESUMEN:

1. Se calculó la cantidad de volumen de K2Cr2O7 necesario para preparar 100 ml de solución al 37%. Se colocó el volumen de ácido concentrado en vaso de precipitado con 25ml de agua destilada. Luego lo trasladamos a un balón aforado de 100ml, se le agregó agua destilada, se tapó el matraz y se agitó la solución hasta homogeneizar.

2. Secalculó la cantidad necesaria de NaOH para preparar 250 ml de solución 0.1 M. Se pesó en la balanza de precisión la cantidad de NaOH requerida; se agrego dicha cantidad en un vaso de precipitado con 25ml de agua destilada, se revolvió hasta disolver completamente, se paso a un balón aforado de 250ml y se completa con agua destilada. Se tapó el matraz y se agitó la solución hasta homogeneizar.

3.Se calculó la cantidad de volumen de HCl necesario para preparar 100 ml de solución 0.5 N. Se colocó el volumen de ácido concentrado en vaso de precipitado con 25ml de agua destilada. Se pasó a un balón aforado de 100ml y se completó con agua destilada.

PALABRAS CLAVES:

PREPARACION, SOLUCION, DISOLUCION, VOLUMEN, CONCETRACION, SOLUTO, SOLVENTE, MASA, DENSIDAD, %PESO, MOLARIDAD, NORMALIDAD.INTRODUCCIÓN:

Las soluciones en química, son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una solución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química.

La sustancia presente enmayor cantidad suele recibir el nombre de solvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta.

Al momento de preparar soluciones hay que tomar en cuenta varios aspectos, en el análisis químico son de particular importancia las unidades de concentración, y en particular dos de ellas: la molaridad y la normalidad.

PARTE EXPERIMENTAL:

* VASO DE PRESIPITADO* PIPETAS
* BALON AFORADO
* PIPETEADOR
* AGITADOR DE VIDRIO
* BALANZA DE PRESICION
* ESPATULA
* VIDRO DE RELOJ
* CABINA ESTRACTORA DE GASES
* PLANCHA DE CALENTAMIENTO (OPCIONAL)

METODOLOGIA:

* Mediante cálculos, hayamos la cantidad necesaria de volumen de soluto para preparar las siguientes soluciones:

* PREPARACION DE K2Cr2O7 37% 100ml:
En un vasode precipitado depositamos 25ml de agua destilada, con una pipeta medimos el volumen correspondiente y agregamos al vaso, revolvimos, luego pasamos la preparación a un balón aforado de 100ml, por ultimo llenamos con agua destilada hasta la línea q nos marca los 100ml

* PREPARACION DE NaOH 0.1M 250ml:
En un vaso de precipitado depositamos 25ml de agua destilada, con una balanza de precisiónmedimos la masa correspondiente y agregamos al vaso con agua, revolvimos hasta que se disuelva el solido, luego pasamos la preparación a un balón aforado de 250ml, por ultimo llenamos con agua destilada hasta la línea q nos marca los 100ml

* PREPARACION DE HCl 1.0N 100ml:
En un vaso de precipitado depositamos 25ml de agua destilada, con una pipeta medimos el volumen correspondiente yagregamos al vaso, revolvimos, luego pasamos la preparación a un balón aforado de 100ml, por ultimo llenamos con agua destilada hasta la línea q nos marca los 100ml.

* La preparación 1 se observa y luego se desecho, las preparaciones 2 y 3 se rotularon y se guardaron para el siguiente laboratorio

RESULTADOS:

* PREPARACION DE K2Cr2O7 37% 100ml:

Vsto=2g×100100ml=2g K2Cr2O7

*PREPARACION DE NaOH 0.1M 250ml:

M=n stol sln →0.1= n sto 0.25l →nsto=M×l sln

nsto= 0.1 M × 0,25l
= 0.025mol

nsto=g stoμ →gsto=nsto×μ
gsto=0.025g ×40gmol

gsto=1g

* PREPARACION DE HCl 1.0N 100ml:

Vsto=100ml×0.1ml1000ml×36.5g1mol×1ml1.99g×371000g

Vsto=0.11ml

* La preparación 1 toma un color naranja

* Las preparaciones 2 y tres no presentaron cambios...