QA P2
LOS GASES
PRÁCTICA #2
Propiedades Empíricas de los Gases
De los tres estados de agregación, sólo el estado
gaseoso
permite
una
descripción
cuantitativarelativamente sencilla.
Limitaremos la descripción a las relaciones entre
propiedades tales como masa,, presión volumen y
temperatura.
Un sistema está en equilibrio si los valores de las
propiedades nocambian con el tiempo.
Un sistema se encuentra en estado o condición
definidos cuando todas sus propiedades tienen valores
definidos determinados por el estado del sistema.
La ecuación de estadodel sistema es la relación
matemática que existe entre los valores de las cuatro
propiedades mencionadas anteriormente.
En 1662, Robert Boyle realizó las primeras medidas
cuantitativas delcomportamiento de los gases en
relación con la presión y el volumen.
pV C
Posteriores experimentos de Charles demostraron que
la constante C es una función de la temperatura.
Gay-Lussac hizomedidas del volumen de una masa
fina de gas bajo presión constante y encontró que el
volumen era una función lineal de la temperatura.
V a bt
35
30
25
20
V0
V (dm3)
15
10
5
0
V
V V0 t
t p
Los experimentos de Charles demostraron que, para
una masa fija de gas bajo una presión constante, el
aumento relativo de volumen para cada aumento de
un gradode temperatura era el mismo para todos los
gases con los cuales él experimentó.
El aumento relativo en volumen por grado a 0ªC es:
1 V
0
V0 t p
Esta cantidad es elcoeficiente de expansión térmica a
0ºC, para el cual empleamos el símbolo α0.
V V0 1 T
V V0T V0
m V0 b
m
b
Montar e instalar
equipo
Registrar
temperatura
Fijar unΔh=0
Registrar altura
columna de aire
Repita pasos
anteriores hasta
obtener cinco
lecturas
Esperar a que se
estabilice la temp
y anotar altura
columna de aire
Girar perilla
grande a 30ºC...
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