QA Practica 4

OBJETIVO
Determinar experimentalmente la temperatura de ebullición del agua a diferentes presiones. Comprobar la Ecuación de Clausius-Clapeyron mediante el cálculo de la temperatura correspondientea las diferentes presiones de vapor y compararla con la temperatura experimental respectiva.
INTRODUCCIÓN TEÓRICA
Presión de Vapor Saturado
Si en un contenedor cerrado tiene lugar el proceso de laevaporación, llegará un momento en que haya tantas moléculas regresando al estado líquido, como las que escapan al estado de gas. En este punto, se dice que el vapor está saturado, y la presión de esevapor (normalmente expresado en mmHg), se llama presión de vapor saturado.
Puesto que la energía cinética molecular es mayor a más alta temperatura, más moléculas pueden escapar de la superficie yconsiguientemente la presión de vapor saturado es más alta. Si el líquido está abierto al aire, entonces la presión de vapor se estima como una presión parcial, junto con los otros constituyentes del aire.La temperatura a la cual la presión de vapor es igual a la presión atmosférica, se le llama temperatura del punto de ebullición.
Evaporación
La evaporación ordinaria es un fenómeno superficial-algunas moléculas tienen suficiente energía cinética para escapar-. Si el contenedor está cerrado, se alcanza un equilibrio donde un número igual de moléculas vuelven a la superficie. La presión de esteequilibrio se llama presión de vapor de saturación.
Con objeto de poder evaporarse, una masa de agua, debe recoger una gran cantidad de calor de vaporización, de modo que la evaporación es un potentemecanismo de enfriamiento. La pérdida de calor de vaporización, es un factor climático fundamental y es crucial en el enfriamiento del cuerpo humano.
La evaporación ordinaria es un fenómeno desuperficie. Como la presión de vapor es baja, y dado que la presión en el interior del líquido es igual a la presión atmosférica más la presión del líquido, no se pueden formar burbujas de vapor de agua....