QAI Guia N 1 Soluciones Y Reacciones I Gonzalez Copia

QUÍMICA ANALÍTICA I – 640232
Guía N° 1: Soluciones y Reacciones
APRENDIZAJE ESPERADO:

1.2. Describe los aspectos generales de la química analítica cualitativa

I.

OBJETIVOS
 Preparar soluciones de concentración conocida.
 Realizar reacciones e interpretarlas químicamente mediante ecuaciones químicas
balanceadas

II. INTRODUCCIÓN
Se conoce por análisis químico al conjunto de principios ytécnicas que tienen como finalidad la
determinación de la composición química de una muestra natural o artificial.
EL análisis químico puede ser cualitativo o cuantitativo. El primero tiene como objeto el
reconocimiento o identificación de los elementos o de los grupos químicos presentes en una
muestra. EL segundo se encarga de la determinación de las cantidades de los mismos y sus
posibles relacionesquímicas.
Todas las técnicas de análisis químico están basadas en la observación de ciertas propiedades
de los elementos o de los grupos químicos que permiten detectar su presencia sin duda alguna,
por su parte las reacciones químicas analíticas pueden verificarse por la vía húmeda, es decir
entre iones en soluciones acuosas o por la vía seca, que es la forma como se verifica entre
sólidos.
Losquímicos expresan de diversas maneras la concentración de las especies en solución, entre
las unidades más importantes están las concentraciones molares y porcentuales. En el trabajo
realizado por un químico analista es fundamental preparar soluciones de concentración conocida
y también encontrar la concentración de ciertas especies en una muestra, para ello el manejo de
las unidades de concentraciónes de gran importancia.
Al mezclar diferentes soluciones se producen reacciones de diversos tipos, dependiendo de las
especies presentes, entre las reacciones más destacadas podemos mencionar las reacciones
Ácido – Base, reacciones de precipitación, reacciones de formación de complejos y reacciones de
óxido - reducción. Todas ellas son fundamentales para separar e identificar las distintasespecies,
aniones o cationes, presentes en una muestra.
En este práctico se prepararán distintas soluciones y se mezclarán entre sí para provocar
reacciones que se manifiestan a través de cambios visibles, como cambios de color, aparición de
precipitados, liberación de gases, etc.
LAB. N° 1: Soluciones y Reacciones/ ELABORADO POR: Irma González P/ SEDE: SSUR

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III. MATERIALES Y REACTIVOSMateriales

Reactivos

10 tubos de ensayo

Nitrato de plata, sólido

2 matraces aforados de 100 ml

Ácido clorhídrico, concentrado

1 pipeta graduada de 5 ml

Cromato de potasio, sólido

1 pipeta graduada de 10 ml

Hidróxido de amonio, concentrado

1 cápsula de porcelana

Oxalato de sodio, sólido

1 vaso de precipitado de 500 ml

Cloruro de amonio, sólido

2 gotarios

Hidróxido de sodio, sólido

1placa calefactora

Acetato de sodio, sólido

1 espátula

Ácido cético, concentrado

Varillas para medir pH

Almidón, sólido

1 pizeta

Nitrato de cinc, sólido

1 pincel

Ácido nítrico, concentrado

1 balanza granataria

Tioacetamida, sólido

1 par de guantes

Nitrato de cobalto II, sólido

antiparras

Acetato de amonio, sólido
Ácido sulfúrico, concentrado
Permanganato de potasio, sólido
Nitratode cobre, sólido
Yoduro de potasio, sólido
Nitrato de calcio, sólido

LAB. N° 1: Soluciones y Reacciones/ ELABORADO POR: Irma González P/ SEDE: SSUR

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IV. DESARROLLO EXPERIMENTAL
1. Preparación de soluciones
El docente asignará a cada alumno 2 soluciones a preparar. El alumno deberá calcular la
cantidad en masa (gramos) o volumen (ml) que debe utilizar para preparar 100 mL desolución en
el laboratorio.
Las soluciones a preparar son las siguientes:
AgNO3
HCl
K2CrO4
NH4OH
Na2C2O4
NH4Cl
NaOH
HCl
NH4CH3COO
CH3COOH
Almidón

0,1 N
1N
0,1 M
6M
0,1 M
0,1 M
6M
1M
0,1 M
6M
1% p/v

Zn(NO3)2
HNO3
Tioacetamida
Co(NO3)2
NH3
NaCH3COO
H2SO4
KMnO4
Cu(NO3)2
KI
Ca(NO3)2

0,1 M
2 % p/p
1M
0,1 M
2 % p/p
0,1 M
3M
0,1 M
0,1 M
0,1 M
0,1 M

2. Ciclo de reacciones
a) En un tubo de ensayo agregar...