Qca 113 Hollos Cruz Castañeda 4

RELACIONES DE MASA EN LOS PROCESOS QUIMICOS

Nombres
E-mail
Hoyos Omaira
omairahoyos@unicauca.edu.co
Cruz Nazly Yuliana
nazlyy@unicauca.edu.co
Castañeda Adrian Santiago
adrianc@unicauca.edu.co
Quimica Basica, Ingenieria Agroindustrial, Facultad de Ciencias Agrarias, Universidad del Cauca
Grupo No: 7
Fecha de realización de la práctica: 29/09/2015
Fecha de entrega de informe: 13/10/2015

1.RESUMEN
Con base en la ley de la conservación de la materia o la ley de Lavoisier la cual nos dice que “la materia no se destruye si no que se transforma”. En la práctica del laboratorio el elemento principal fue el cobre metálico, con este elemento se realizó un experimento de accion regresiva, al adicionarle otras sustancias se cambió de estado pero al final se obtuvo nuevamente el cobre metálico,entonces podemos decir que el elemento principal nunca se perdió solo se transformó.
2. RESULTADOS

Tabla 1.Resultados de laboratorio
Muestra
Datos
2.1
Al adicionar el acido nitrico al vaso con cobre en polvo inicia una reaccion, el vapor que emanana es de color amarillo y la sustancia toma una coloracion azul aguamarina.
2.2
Al poner la sustancia sobre la plancha de calentamiento, se evapora lahumedad dejando en la parte inferior de vaso, una fina capa, de color verde aguamarina.
2.3
Al adicionar agua a el resultante en el vaso, observamos que se diluye en el agua, dando como resultado un liquido levenente colorado.
2.4
Al adicionar el bicarbonato de sodio, rapidamente obtuvimos un precipitado, de color blanco.
2.5
A agregar acido sulfurico a la mezcla anterior observamos que disolviotodos los componentes en un nueva mezcla liquida, quedando asi sin precipidado.
2.6
Como no ser formaron cristales no fue necesario agregar agua.
2.7
Al adicionar Zing al sulfato de cobre obtenido anteriormente, notamos la formacion de granulos de lo que parecia cobre metalico.
2.8
Al evaporarle la parte liquida a la mezcla, confirmamos que obtuvimos Cobre en estado metalico.

NOMENCLATURA EN LAREACCIONES
HNO3+CU=Cu(NO3)2+NO2+2H2O.
Ácido nítrico cobre nitrato de cobre dióxido de nitrógeno peróxido de
Hidrogeno

Cu(NO3)2 + 2NaHCO3= Cu(HCO3)2 + NaNO3
Bicarbonato cúprico nitrato de sodio

Cu(HCO3)2+ H2SO4= CuSO4 + H2(HCO3)2Sulfato de cobre

CuSO4 + Zn= ZnSO4 + Cu
Sulfato de cinc
3. ANALISIS DE RESULTADOS
En esta práctica pudimos observar la ley de conservación de materia o ley de Lavoisier, la cual dice que la materia no crea ni se destruye solo se transforma; Einstein dijo que esta ley no era del todoverídica y por otro lado la de Einstein quien propuso su principio el de la relatividad que propone una equivalencia entre masa y energía. Por tanto la variación de masa estaría relacionadas con la variación de la energía del mismo modo si vemos que la masa aumenta la energía se transforma en masa y en sentido contrario.
Unificando estas dos leyes analizamos que la cantidad de energía y masa en eluniverso son proporcionales y que no aumenta ni disminuye y la masa de los compuestos es la masa total de un reactivo. Comprendiendo así que si aumenta es porque se le ha agregado otros compuestos y se han disuelto en la mezcla y si disminuye es que se ha evaporado o gasificado mermando así la cantidad de materia en el recipiente y esta es otra comprobación de la transformación de la mataría, perono de su destrucción. Y así sucedió a lo largo del procedimiento ya que se observaron todos los cambios estado siendo este un proceso regresivo. Porque inicialmente recibimos un sólido metálico que fue el cobre y finalmente obtuvimos lo mismo pero en polvo.
Llevando esta serie de análisis a nuestra práctica en el laboratorio podemos decir que lo comprobamos con el Cu+HNO3 ya que formo una...