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ÍNDICE

Química formación diferenciada
4° Medio.
1° unidad: Parte 1: Relación
de la química con la física:
el estado sólido

ÍNDICE

ESTADOS DE
AGREGACIÓN DE LA
MATERIA

ESTADOS DE AGREGACIÓN
DE LA MATERIA

ÍNDICE

Características generales
Teoría cinética de la materia
 Estructura interna de los estados de
 agregación
Estado sólido
 Estado líquido
 Estado gaseoso

Cambios de estado
Temperatura y teoría cinética
 Fusión y solidificación
 Vaporización y condensación
 Sublimación

CARACTERÍSTICAS
GENERALES
Tradicionalmente, se suele decir que la materia se presenta en los

ÍNDICE

estados de agregación: sólido, líquido y gaseoso.

Las características diferenciales de estos tres estados son:
Estado

Sólido

Líquido

Gaseoso

Forma

Constante

Variable

Variable

VolumenConstante

Constante

Variable

Rigidez

Rígidos

No rígidos

No rígidos

Fluidez

No fluyen

Fluyen

Fluyen

Otras
características

Resistentes
a la deformación

Fluidos
Superficie
libre plana
y horizontal

Compresibles
y
expansibles

Aparte de estos tres estados de agregación es
interesante considerar un cuarto estado,
llamado plasma, en el que la materia está
formada por una mezcla de núcleosatómicos y
electrones.
El plasma constituye el 99% de la materia
del universo, pues en él se encuentra
toda la materia que forma el Sol y las
demás estrellas, a temperaturas de miles
y millones de grados.

ÍNDICE

TEORÍA CINÉTICA DE LA
MATERIA
Estructura
interna de los estados de agregació
La teoría cinética establece que la materia está constituida por pequeñas
partículas (átomos, moléculas o iones)que están en continuo movimiento y
entre ellas existen espacios vacíos.
En cada uno de los tres estados de agregación las partículas mínimas (átomos,
moléculas o iones) se disponen de manera diferente
 La distancia entre las partículas es mayor en el estado gaseoso que en el
líquido, y en éste mayor que en el sólido.
 Las fuerzas de atracción entre estas partículas mínimas (fuerzas de
cohesión)son mayores en los sólidos que en los líquidos y en éstos mayores
que en los gases.

Gaseoso

Líquido

Sólido

ÍNDICE

Estados agregación H2O

ÍNDICE

Estados de agregación Br2

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Estado Sólido

En estado sólido las partículas últimas (ya sean moléculas, átomos o iones), se
encuentran en contacto unas con otras y dispuestas en posiciones fijas.
Las partículas pueden vibrar alrededor de susposiciones fijas, pero no pueden
cambiar de posición.
De ahí la forma y el volumen invariables y la débil compresibilidad de los sólidos .
 En los sólidos cristalinos, las partículas obedecen aun orden
geométrico, que se repite a través de todo el sólido,
constituyendo la red o retículo cristalino. De éste puede
considerarse sólo una parte representativa que se llama
celdilla unidad. Las diversasformas de cristales no son más
que la traducción externa de la simetría interna de la red .

Celdilla unidad del
NaCl.
Red simetría cúbica

Lo usual es que en los sólidos no se aprecie, a simple vista la
ordenación cristalina. Esto se debe a que cualquier porción de
materia no es un retículo cristalino gigante, sino un conjunto
de pequeños cristales interpenetrados estrechamente.
 En los sólidosamorfos, como el vidrio o las resinas
sintéticas, la distribución de las partículas carece del orden
mencionado.

El SiO2 se presenta en dos formas: a) el cuarzo cristalino, b) el vidrio de cuarzo,
amorfo.

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Estado Sólido
Red atómica Diamante (C)
Red atómica Sílice (SiO2)

Red iónica NaCl

Red metálica Au

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Estado Líquido
En los líquidos las partículas constituyentes están encontacto
unas con otras.
De ahí que los líquidos posean volumen constante y débil
compresibilidad, También por esto, las densidades de los líquidos
son, en general, algo inferiores a las de los sólidos, aunque del
mismo orden.
Las partículas que constituyen el líquido no se encuentran
fijas, sino que pueden moverse unas en relación a otras.
Por esto los líquidos fluyen y no tienen forma propia,...