QIII propiedades de los gases SHL

Química III
Área Químico biológicas
V Semestre
Estados de la materia y cinética química
Biol. Salvador Hernández Luis
Propiedades de los gases.
Con base en las investigaciones derivadas de los postulados de la teoría cinética de los gases, se han llegado a determinar
sus propiedades, siendo las principales:
Expansión: Los gases se expanden en forma indefinida y uniforme para llenar todo elespacio en el que se encuentran.
Ejemplo cuando se hornea un pastel los gases se expanden por toda la cocina.
Forma o volumen indefinido: Los gases no tienen forma ni volumen definido, pero puede ocupar el recipiente que lo
contiene.
Compresibilidad: Debido a que existe una gran distancia de espacio vacío entre las partículas de un gas, éstos se pueden
comprimir en gran medida, la compresión junta alas moléculas, disminuyendo el espacio que las separa reduciendo su
volumen cuando aumenta la presión a la que se encuentran sujetos.
Baja densidad: La densidad de los gases es aproximadamente una milésima de la densidad de la misma sustancia en
estado líquido o sólido. Por tanto en el sistema métrico, las densidades de los gases se miden en g/l en lugar de g/ml, como
se hace con los sólidos ylíquidos.
Miscibilidad o difusión: Todos los gases se pueden mezclar entre sí en cualquier proporción, en una forma uniforme
cuando se ponen en contacto. Ejemplo, cuando un cuarto se llena de aire, somos capaces de respirar en cualquiera de sus
áreas en todo momento, debido a que los gases que están en el aire se mezclan.

Propiedades de los líquidos.
En los líquidos, las moléculas se encuentran máspróximas, ejercen alguna fuerza de atracción o
de repulsión entre sí, y no son perfectamente elásticas. El resultado son las siguientes seis
características generales de los líquidos:
1. Expansión limitada. Los líquidos no se expanden infinitamente como los gases.
2. Forma. Los líquidos no tienen una forma característica y toman la del recipiente que los
contiene.
3. Volumen. Los líquidosconservan su volumen sin importar el tamaño del recipiente que lo contiene.
4. Comprensibilidad. Los líquidos sólo son ligeramente comprensibles cuando ocurre algún cambio de temperatura o
presión. Esta falta de comprensibilidad es evidente en el fluído de frenos del sistema hidráulico de frenado de un automóvil.
Si el fluido se pudiera comprimir en forma considerable, la presión aplicada sobre el pedalcomprimiría el fluído y el
automóvil no se detendría. En lugar de eso, la presión de su pie se transfiere a través del fluido de frenos en el sistema
hasta el tambor de frenado.
5. Alta densidad. Los líquidos tienen densidades mucho mayores que la de los gases. Por esa razón el químico mide la
densidad de un gas en g/L, y la de los líquidos en g/ml. Por ejemplo el agua en estado líquido a 100°Cy 760 torr tiene una
densidad de .0958 g/ml, pero el agua en estado gaseoso bajo las mismas condiciones tiene una densidad de solo .598 g/L
(.000598 g/ml). Así el agua líquida es más densa que el vapor de agua por un factor de 1600 veces.
6. Miscibilidad. Las moléculas de un líquido, como las moléculas de gas, se encuentran en movimiento constante. A
diferencia de las moléculas de un gas, unamolécula en un líquido puede moverse sólo a una corta distancia antes de
chocar con otra molécula, reduciendo su movimiento. Por tanto, un líquido se mezcla con otro líquido en el cual es soluble,
pero esta miscibilidad es mucho más lenta en los líquidos que en los gases, como es evidente si usted trata de mezclar miel
y agua.
Propiedades de los sólidos.
Ahora que entendemos algo acerca de laformación y el comportamiento de los gases y de los
líquidos, podremos hacer algunas predicciones acerca de los sólidos.
Los sólidos tienen partículas que se encuentran mucho más cercanas entre sí que las partículas
de los líquidos. Las partículas de los sólidos también son objeto de fuerzas de atracción fuertes
entre ellas.
Por último, al igual que los gases y líquidos, los sólidos tienen seis...