QIII

Guía De

Mol
Convierte a gramos, moles, átomos y/o moléculas según
corresponda:
Ejemplos:
a) 11.78gr de Co
PA Co= 58.9gr
1 mol
X
X= 0.2mol
1 mol Co
0.2 mol

58.9gr de Co
11.78gr Co
6.023x1023 átomos
X
X = 1.204x1023 átomos

b) 1.25 moles de Fe(OH)2
PA Fe= 55.5 x 1 =55.8
PA O= 16 x 2=
32
PA H= 1 x 2=
_2__
PM 89.8gr

1 mol Fe(OH)2
1.25 mol

89.8gr
X

X= 112.25gr
1 mol Fe(OH)2
1.25 mol

6.023x1023moléculas
X

X= 7.52x1023 moléculas

Ejercicios:
1.- Convierte a gramos o mol según corresponda.
a) 11.78gr de cobalto. (Co)
b) 1.25 moles de Níquel (Ni)
c) 2.55 moles de Fe(OH)2
d) 125 kg de CaCO3
e) ¿Cuántos gramos de azufre hay en una libra de sacarina, cuya fórmula
moléculas es C7 H 5 O3NS?
f) En un envase de refresco hay 0.25 moles de CO 2 ¿Cuántos gramos de
CO2 contiene este?

ComposiciónPorcentual
Ejemplos:
Para calcular la composición porcentual de un elemento en
un compuesto se divide la masa de dicho elemento entre la
masa total del compuesto.
Encuentra la composición porcentual del: Al2(SO4)3:
Elementos
Al
S
O

Número de
átomos
2
3
12

Peso
atómico
27
32
16

Masa
total
54gr
96gr
192gr
342gr

Por ciento
(54÷342)x100= 15.79%
(96÷342)x100= 28.07%
(192÷342)x100= 56.14%
100 %Ejercicios
2.- Calcula la composición porcentual de los siguientes
compuestos:
a) Mg(NO3) 2
b) CaCO3
Fórmula Mínima

Se define como la razón de átomos más simple y para
obtenerla se siguen los siguientes pasos:
1.- Se escribe la composición porcentual de cada uno de los
elementos.
2.- Esta cantidad equivale a la masa en gramos.

3.- Se anota el peso atómico de cada uno de los elementos.
4.- Sedivide la masa entre el peso atómico para cada uno de
los elementos.
5.- Se divide cada cociente obtenido en el paso anterior entre
el mínimo valor obtenido.
6.- Estos coeficientes representan los átomos de cada
elemento en la fórmula mínima.
7.- En caso de obtener coeficientes fraccionarios, se deben
multiplicar por una mínima cantidad que los haga enteros.

Fórmula Molecular
Es un múltiplo enterode la fórmula empírica o mínima.
1.- Se determina la fórmula mínima.
2.- Se saca el peso de la fórmula mínima.
3.- Se divide el peso molecular dado como dato entre el
peso de la fórmula mínima.
4.- Se multiplica cada átomo de la fórmula mínima por el
número obtenido en el paso anterior.

Ejemplo:
¿Cuál es la fórmula mínima de un compuesto que
contiene C= 40%, H= 6.70%, O= 53.3%?
ComposiciónMasa(gr)

Peso
atómico

Masa/Peso
atómico

Mínima
relación
atómica

C= 40%

40

12

40÷12= 3.33

3.33÷3.33= 1

H= 6.70%

6.70

1

6.70÷1= 6.70

6.70÷3.33= 2

O= 53.3%

53.3

16

53.3÷16= 3.33

3.33÷3.33= 1

Fórmula mínima= CH2O

Ejemplo:
Un compuesto orgánico utilizado como combustible casero,
contiene C= 85.69% y H= 14.31%, el peso molecular es
de 56gr/mol.
¿Cuál es la fórmula molecular delcompuesto?
1)
Composición
%

Masa(gr)

Peso
atómico

Masa/Peso
atómico

Mínima
relación

C= 85.69

85.69

12

85.69÷12=7.14

7.14÷ 7.14= 1

H= 14.31

14.31

1

14.31÷1=14.31

14.31÷7.14=2

Fórmula mínima= CH2

2) Peso molecular de la fórmula mínima es:
C= 12x1 + H= 1x2= 14
3) Peso fórmula verdadera ÷ Peso fórmula mínima
56÷14= 4
4) Se multiplica el número de los átomos de cada
elemento por el númeroobtenido en el paso anterior
C1(4) H2(4 ) =

Fórmula molecular= C4 H8

Ejercicios:
Determina la fórmula empírica (mínima) y la
fórmula molecular de de cada uno de los
siguientes compuestos:
a) Un compuesto que contiene 6.44 gr de nitrógeno y
14.72 gr de oxígeno y tiene un peso molecular de
92 gr/mol.
b) Un compuesto está formado de 40% de carbono,
6.713% de hidrógeno y 53.28% de oxígeno y su
pesomolecular es 180 gr.
c) Un compuesto que consiste de 32.3 % de sodio,
45.1% de azufre y 22.5% de oxígeno; el peso
molecular es 142.2 gr/mol.

Escritura y Balanceo De Ecuaciones
1.- Identificar cuáles son los reactivos y cuales los productos.
2.- Escribir correctamente las fórmulas de los compuestos
tomando en cuenta sus valencias.
3.- Balancear la ecuación para cumplir la ley de la
conservación de...