¿Qué Es El Carbono?

¿QUE ES EL CARBONO?
Carbono, de símbolo C, es un elemento químico no metálico, sólido, sin olor ni sabor y que abunda en la naturaleza como principal componente de sustancias orgánicas o bien en forma inorgánica en menores proporciones. Este elemento pertenece al grupo IV A del sistema periódico, lo que nos indica el número de electrones de su nivel más externo, su valencia positiva máxima (noforzosamente la más importante) y su carácter químico no metálico.

PROPIEDADES ATÓMICAS
Nombre | Carbono (C) |
Número atómico | 6 |
Grupo | IV A ó 14 |
Periodo | 2 |
Bloque | p |
Masa atómica (g/mol) | 12,0107(8) u |
Configuración electrónica | 1s22s22p2 |
Valencias (la principal en negritas) | 2,+4,-4 |
Electronegatividad (pauling) | 2.5 |Radio atómico (distancia promedio calculada desde el núcleo hasta el electrón más lejano en picómetros, billonésima parte de un metro) | 67 pm |
Radio covalente | 77 pm |
Radio de Van Den Waarls | 170 pm |
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PROPIEDADES FÍSICAS
Nombre | Carbono (C) |
Estado ordinario | Sólido (no magnético) |
Densidad (g/ml) | 2.260 |
Punto de fusión (ºC)  (de sólido alíquido) | 3727 |
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Punto de ebullición (ºC) (de líquido a gas) | 4830 |

FORMAS ALOTRÓPICAS DEL CARBONO
Dependiendo de las condiciones de formación, el carbono se puede encontrar en la naturaleza bajo distintas formas alotrópicas. Una forma alotrópica está dada por la disposición espacial de los átomos que la constituyen. Del carbono se conocen cinco formas alotrópicas,además del amorfo: grafito, diamante, fullerenos, nanotubos y carbinos. El 22 de marzo de 2004 se anunció el descubrimiento de una sexta forma alotrópica: las nanoespumas. En cada forma alotrópica las propiedades físicas y químicas dependen de la ordenación estructural del elemento. Por ejemplo, en los cristales de diamante cada átomo de carbono está unido a cuatro átomos vecinos de carbono, por lo cualadopta una ordenación en forma de tetraedro que le confiere una dureza particular. En el grafito, los átomos de carbono están dispuestos en capas superpuestas. En cada capa ocupan los vértices de hexágonos regulares imaginarios. De este modo, cada átomo está unido a tres de la misma capa con más intensidad y a uno de la capa próxima de manera más débil. La forma amorfa del carbono esesencialmente grafito, pero no llega a adoptar una estructura cristalina macroscópica. Esta es la forma presente en la mayoría de los carbones y en el hollín.

FORMAS ISOTÓPICAS DEL CARBONO
El número de protones y electrones de un elemento químico le confieren sus características físicas únicas. Un elemento es un grupo de átomos con un mismo número atómico. El número atómico es el número de protones óelectrones del átomo y está designado por el subíndice Z. Por su parte la suma total de protones, electrones y neutrones corresponde a la masa atómica del elemento y se designa con el superíndice A. Esquemáticamente esto se representa así: ZAX, donde X es el símbolo químico del elemento. Para el caso del carbono cuya masa atómica es 12.011 u esto se representa así: 612C.Sin embargo, dado que elnúmero atómico de un elemento es constante con frecuencia se omite el subíndice por lo que se le representa solo en función a su masa atómica: 12C.
Considerando que la masa de los electrones es una masa despreciable en comparación con la masa de protones y neutrones, ya que la masa de un electrón es 1,800 veces menor que la de un protón o un neutrón, la diferencia entre la masa atómica y elnúmero atómico nos permite conocer básicamente el número de neutrones que contiene un elemento. De esta manera podemos decir que un elemento posee un número determinado de protones en su núcleo aun cuando este pueda desplegar distintas masas atómicas. El carbono tiene el número atómico 6 por lo que siempre constará de 6 protones y 6 electrones, sin embargo su masa atómica varía dependiendo del...