Quìmica Organica

1. INTRODUCCIÓN

La química orgánica estudia los compuestos del carbono.
Los términos de química orgánica y compuestos orgánicos surgieron en el siglo XVIII a partir de la teoría vitalista la cual sostenía que los compuestos orgánicos solamente podrán ser originados por los organismo vivos.

Pero en el año 1828, el químico Alemán FEDERICO WOHLER, al intentar preparar Cianato de Amonio.Haciendo reaccionar el sulfato de Amonio con cromato de Potasio logró obtener UREA. Un compuesto típicamente orgánico, producto del metabolismo animal.






Los elementos fundamentales en las sustancias orgánicas son el carbono (C), el hidrógeno (H), el oxigeno (O) y el nitrógeno (N); a veces están presentes en menor proporción los elementos fósforo (P), azufre (S), halógenos (Cl, Br, I) yotros.
La cantidad de compuestos orgánicos sintetizados es tan grande que se conoce más de dos millones de estructuras y su número aumenta día a día.

Uno de los primeros logros de la síntesis orgánica fue la obtención de colorantes artificiales. En el campo industrial resulta importante la cantidad de productos sintéticos conocidos tales como los combustibles, fibras sintéticas, detergentes,plásticos, jabones, perfumes, una serie de polimeros, resinas, caucho, pinturas, barnices, explosivos, carburantes, etc.

En la Medicina : Los antibióticos, anestésicos, vacunas, pastillas, sueros, vitaminas, etc.
En la Agricultura : Insecticidas, pesticidas, una serie de hormonas vegetales.
En la Alimentación : Azucares, aceites, grasas, aminoácidos.


2. EL ÁTOMO DE CARBONO

El átomo decarbono es único en su posibilidad de formar enlaces químicos diferentes a las de cualquier otro elemento. Tiene semejanzas muy limitadas: el silicio, boro, germanio y otros vecinos en la tabla periódica.

 CRISTALINOS:

- Diamante: el diamante es una de las formas alotrópicas en la que se presenta el carbono. Es la sustancia más dura que se conoce.


Nota:
Es el más duro de todos losminerales, sin embargo, existen algunos productos artificiales que lo raya, tenemos al carburo de siliciuro de titanio. También al carborundo.

- Grafito : es otra de las formas alotrópicas del carbono, tiene una estructura cristalina definida.

 AMORFOS:
No tiene estructura cristalina definida.
Carbonos naturales : La antracita, la hulla, el lignito, la turba.
Carbonos artificiales : El negrode humo, el carbón animal, el carbón de palo, el coque.

 Propiedades Químicas del Átomo de Carbono:

- Covalencia:
El átomo de carbono se combina con átomos de otros elementos (C, H, O, N) mediante la compartición de electrones, es decir, formando enlaces covalentes.






- Tetravalencia:
Casi todos los compuestos orgánicos ....el carbono es tetravalente, forma un total decuatro enlaces covalentes. Aunque hay algunos compuestos que se comportan como divalentes y en casos muy extraños actúa como trivalente.






- Autosaturación:
Es una de las principales propiedades del átomo de carbono el cual se une a otros átomos que también son de carbono para formar cadena carbonada.










 Tipos de Carbono:

1) Carbono Primario : C C................ unido a otro átomo de carbono.


2) Carbono Secundario : C C C ................ unido a dos átomos de carbono.


3) Carbono Terciario : C C C ................ unido a tres átomos de carbono.

C

C

4) Carbono Cuaternario : C C C ................ unido a cuatro átomos de carbono.C

 Tipos de Formula:

- Fórmula Molecular o Global : C2H6, C3H8, C4H10, C4H8


- Fórmula Desarrollada :


- Fórmula Semidesarrollada : CH3 CH2 CH2 CH3

- Fórmula condensada : CH3 CH2 CH2 CH3 o CH3 (CH2)2 CH3











1. La polaridad de enlace en el C-F o C=O es.....

a) muy débil
b) apreciable
c) muy elevada
d) no se considera
e)...